Question

Ⅰ：中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是            
A．電解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑          B．高溫使水分解制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O    2H₂↑＋O₂↑     D．天然氣制氫：CH₄＋H₂OCO＋3H₂
（2）CO₂可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－1，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。
①從3 min到9 min，v(H₂)=________mol·L^－1·min^－1。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O 
D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
Ⅱ： 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數(shù)據(jù)判斷  ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L， 則CO的轉化率為           。

（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應為____________
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為____________.

Answer 1

（3）

（4）