設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、將0.1mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、0.1mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、CO2通入足量NaOH溶液中，生成Na2CO3；
B、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、標(biāo)況下，甲醛為氣體．
解答： 解：A、CO2通入足量NaOH溶液中，生成Na2CO3，故溶液中的陰離子有碳酸根和氫氧根，而由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不明確，故溶液中的陰離子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，故0.5mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故B錯(cuò)誤；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，甲醛為氣體，1.12L甲醛的物質(zhì)的量為0.05mol，含有的碳原子的物質(zhì)的量為0.05mol，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫室效應(yīng)的最本質(zhì)原因是（　�。�
A、森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B、化石燃料的大量燃燒
C、大氣中CO2含量的增多
D、汽車排出的大量尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、CO32-、OH-，Na+，H+
B、Al3+，Na+，S2-，Cl-
C、Cl-，H+，SO42-，Cu2+
D、Ba2+，HCO3-，K+，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H＞0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．
①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動的條件可能是
 
；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
②1L1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為NA
③0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA
④25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA．
A、③⑤B、②⑤C、③④D、⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)為1NA
B、23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C、將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個(gè)氯離子
D、常溫常壓下，22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2．假設(shè)常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B．N2的濃度不再改變
C．消耗CO的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
D．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2：2：2：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓  ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
B、Ba2++SO42-═BaSO4  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C、Ag++Cl-═AgCl↓  AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
D、Cu+2Ag+═Cu2++2Ag  Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯．下面是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無機(jī)產(chǎn)物都已略去）：

其中有3步屬于取代反應(yīng)、2步屬于消去反應(yīng)、3步屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)①、
 
、
 

屬于取代反應(yīng)；化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：B
 
、C
 
；反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；該反應(yīng)類型為
 
．

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