Question

下列各種說法中，正確的是（　�。�

• A、3號到9號元素化合價的變化與11到17號元素化合價的變化完全相同
• B、同周期隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，所以離子半徑也逐漸減小
• C、隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸減弱
• D、甲乙電子層數(shù)相同，甲的最高價氫氧化物的堿性比乙的最高價氫氧化物的堿性強，說明甲的核電荷數(shù)比乙大

Answer 1

分析：A．O、F一般沒有正化合價；
B．同周期中陽離子半徑小于陰離子半徑；
C．同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，金屬性越強，陽離子氧化性越弱；
D．甲乙電子層數(shù)相同，處于同周期，甲的最高價氫氧化物的堿性比乙的最高價氫氧化物的堿性強，說明金屬性甲＞乙，同周期隨核電荷數(shù)增大，金屬性減弱．

解答：解：A．O、F一般沒有正化合價，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故同周期中陽離子半徑、陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同周期中陽離子半徑小于陰離子半徑，故B錯誤；
C．同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，金屬性越強，陽離子氧化性越弱，故C正確；
D．甲乙電子層數(shù)相同，處于同周期，甲的最高價氫氧化物的堿性比乙的最高價氫氧化物的堿性強，說明金屬性甲＞乙，同周期隨核電荷數(shù)增大，金屬性減弱，故甲的核電荷數(shù)比乙小，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．