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【題目】磷原子核外3p亞層中的電子，不相同的是

A. 電子云伸展方向B. 電子云形狀

C. 能量D. 自旋方向

【答案】A

【解析】

A.磷原子核外3p亞層中的電子電子云伸展方向在三維坐標中沿著x、y、z伸展，所以電子云伸展方向不同，故A正確；

B.p軌道電子云形狀都為啞鈴型，即磷原子核外3p亞層的電子云形狀相同，故B錯誤；

C.磷原子核外3p亞層中的3個電子分別位于伸展方向不同的3個3p軌道上，自選方向相同，能量相同，故C錯誤；

D.P的最外層電子排布圖為3s23p3，3p亞層有三個軌道，則3p亞層中的電子自旋方向相同，故D錯誤；

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關,下列有關物質的用途敘述錯誤的是( )

A.Ca(ClO)2用于消毒殺菌B.用鋁制容器盛裝稀硫酸

C.Fe2O3用于煉鐵D.氧化鎂作耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______ ；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________（填化學式），由此可以推知CN22—的空間構型為________。

（2）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________ ，Ca2＋采取的堆積方式為_______，O2-處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是__________。

（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L�，F(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經測定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L�，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)密度為1.84 g/cm3、濃度為98％的濃硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。

II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽離子

H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋

陰離子

Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如圖所示。

(1)該溶液中一定含有的陽離子是____________________，其對應物質的量濃度之比為___________________________，溶液中一定不存在的陰離子是_________________________。

(2)寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述轉化關系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)。下列說法正確的是

A. 化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基

B. 化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應可生成化合物丙

C. 化合物乙不能發(fā)生消去反應

D. 化合物丙能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO的溶液：H+、K+、Cl—、SO32—

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

C. =1×10—12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

D. 由水電離出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液：Na+、K+、CO32—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體試樣A是由一定量的Al、Mg均勻組成的混合物，為驗證混合物的組成，進行如下實驗：

①取m g試樣A，全部溶于0.5L 2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2 L氣體(已換算成標準狀況)，同時生成溶液B；

②另取m g試樣A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，當加到100mL時，氣體不再生成；

③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再發(fā)生變化。

根據以上過程回答下列問題：

(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；

(2)寫出②中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________；

(3)下列能表示過程③產生的沉淀質量W與加入NaOH溶液體積V的關系是_____；

(4)m g試樣A中含Mg的質量為________g；

(5)林同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與Mg能劇烈反應生成SO2，如果忽略鈍化的反應過程，可以通過測定濃硫酸與固體試樣反應產生的氣體體積，來確定混合物A中鎂的質量分數(shù)。

郭同學認為林同學的方案可行，但考慮到如果反應結束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測定結果會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其依據是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4 是一種氧化劑，實驗室常用 KMnO4和濃鹽酸反應制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。

完成下列填空：

(1)KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑，其消毒機理與以下物質相似的是______(選填編號)。

a.75%酒精 b.雙氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂

(2)B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用______________。

(3)實驗操作過程中可調節(jié)__________以控制A 裝置中產生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應溫度在 0~5℃，實驗中可將C 裝置放入________________中。

II.測定 KMnO4純度可用標準 Na2S2O3進行標定

(4)配制250 mL 0.1000 mol/L標準 Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量為____g（精確到0.001）。

(5)取某 KMnO4 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標準 Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產品的純度是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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