下列有機(jī)物中：
（1）屬于芳香化合物的是
 
；
（2）屬于芳香烴的是
 
；
（3）屬于苯的同系物的是
 
；
（4）屬于脂肪烴的是
 
．
考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物,飽和烴與不飽和烴
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）碳環(huán)化合物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物稱為芳香芳香化合物；
（2）僅有C、H兩種元素組成的含有苯環(huán)的化合物屬于芳香烴；
（3）苯的同系物中一定含有且只含有一個(gè)苯環(huán)，其它結(jié)構(gòu)一定為飽和結(jié)構(gòu)且不能成環(huán)，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（4）分子中只含有碳和氫兩種元素，碳原子彼此相連成鏈，可以形成環(huán)又可以不形成環(huán)狀的一類化合物，不含苯環(huán)．
解答： 解：（1）①②⑤⑥⑦⑧⑨中含有苯環(huán)，為芳香族化合物，
故答案為：①②⑤⑥⑦⑧⑨；
（2）①②⑤⑥⑦⑧⑨中只含有C、H兩種元素的有②⑤⑦⑨，因此屬于芳香烴的為②⑤⑦⑨，
故答案為：②⑤⑦⑨；
（3）含有且只含有一個(gè)苯環(huán)，其它結(jié)構(gòu)一定為飽和結(jié)構(gòu)且不能成環(huán)的有⑦⑨，屬于苯的同系物，
故答案為：⑦⑨；
（4）分子中只含有碳和氫兩種元素，碳原子彼此相連成鏈，可以形成環(huán)又可以不形成環(huán)狀的一類化合物，不含苯環(huán)的有③④?，屬于脂肪烴，
故答案為：③④?．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的分類，難度一般，注意通過(guò)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中相似觀念的辨析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“502”膠水是以α-氰基丙烯酸乙酯（結(jié)構(gòu)如圖所示）為主，溶有阻聚劑SO2等制備而成．若本品露置，接觸空氣中微量水汽，即迅速聚合固化，故稱“瞬干膠”．則下列有關(guān)α-氰基丙烯酸乙酯和SO2說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、α-氰基丙烯酸乙酯分子中存在σ鍵π鍵
B、α-氰基丙烯酸乙酯比SO2沸點(diǎn)低
C、水在“502”膠水聚合固化中起催化作用
D、粘在手上的“502”膠水可以用酒精等有機(jī)溶劑清除

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ)．在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0，2分鐘末生成了1.2molH2O，則：

（1）用H2O表示的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）O2在2分鐘末的濃度為
 
mol/L．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．NH3和NO濃度相等             b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變        d．NO的生成速率與NH3的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變    f．O2的質(zhì)量不再改變
（4）欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
a．向裝置中再充入O2             b．改變催化劑
c．增大壓強(qiáng)                       d．提高溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)你所選反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反為
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與電解池相連（如圖），其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8gC uO粉末，恰好恢復(fù)為與電解前一樣的溶液，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，3%的甲醇水溶液在一種合金催化劑的作用下，在某一電極（定為a電極）被氧化為CO2氣體和H+；輸送到另一電極室的空氣或氧氣，獲得電子并與H+結(jié)合成水．該電池工作的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2，請(qǐng)寫出a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式：負(fù)極
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的MnO4-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474gKMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是
 
．（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）
（3）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負(fù)極材料是
 
，正極的反應(yīng)式為
 
．
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣224mL．求：
①被氧化前鈉塊的質(zhì)量．
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和該溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液的密度為d g/cm3）．（計(jì)算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)（H2+I2=2HI）生成1mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ的熱量．
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．
在如圖甲裝置中，負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
，
發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）．
正極電極反應(yīng)式為
 
；總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
；正極反應(yīng)式為
 
．當(dāng)有標(biāo)狀下2.24L氫氣消耗時(shí)，另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為
 
．
（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做
 
極，導(dǎo)線上電子由
 
極流向
 
極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有pH為12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，將其pH變?yōu)?1（設(shè)溶液體積可直接相加；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（1）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入NaOH溶液
 
mL；
（2）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入鹽酸
 
mL；
（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL，則V1的取值范圍是：
 
；
（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V2mL，則V2的取值范圍是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．已知1mol Cu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案