設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是

A．標準狀況下，NH3和CH4的混合氣體2．24L，所含電子總數(shù)為2NA

B．7g CnH2n中含氫原子數(shù)為NA

C．78 g 過氧化鈉與CO2反應，轉移電子數(shù)為2NA

D．25℃時，0．1mol/L的NaOH溶液中，含有鈉離子數(shù)為0．1NA

 

B

【解析】

試題分析：A、NH3分子、CH4分子都含10個電子，標準狀況下， 2．24L NH3和CH4的混合氣體物質的量為0．1mol，則所含電子總數(shù)為NA，故A錯誤；B、7g CnH2n中含氫原子物質的量=7g÷14ng/mol×2n=1mol，則氫原子數(shù)為NA，則B正確；C、CO2與Na2O2反應的對應關系為：Na2O2 ～e?，78 g 過氧化鈉物質的量為1mol，則轉移電子的物質的量為1mol，數(shù)目為NA，故C錯誤；D、沒有給出溶液的體積，無法求算離子數(shù)目，故D錯誤。

考點：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質沸點：X＞Z＞Y

C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學期期中統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72－的酸性廢水，最終可將Cr2O72－轉化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）：

請回答：

（1）裝置中的b電極是 （填“陽極”或“陰極”）。

（2）a電極的電極反應式是 。

（3）完成b電極附近溶液中反應的離子方程式：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 +6 +7

（4）電解時用鐵不用石墨做陽極的原因是 。

（5）電解結束后，若要檢驗電解液中還有Fe2+存在，可選用的試劑是 （填字母）。

A.KSCN溶液 B.CuCl2溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學期期中統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．標準狀況下，22.4 L O2含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，3.4 g H2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2 NA

C．將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol·L-1

D．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數(shù)目為0.1 NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市東城區(qū)普通校高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分） 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）這三種氧化物中，屬于酸性氧化物的是____________(用化學式表示)。

（2）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6NO2＋8NH 7N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1．2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 ΔH3= kJ·mol-1。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京十中高三第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題14分）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛。

（1）圖中表示兩個常見的固氮反應：

①N2＋3H22NH3

②N2＋O22NO的平衡常數(shù)(lg K)與溫度的關系，

根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A．反應②為放熱反應

B．常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小

C．升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小

D．在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大

（2）工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，通入N2的一極是________(填“陰極”或“陽極”)，陽極的電極反應式是____ ____。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應：

①N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ/mol。

已知：②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則a＝__________。

（4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1316 kJ·mol－1 ，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。

①當溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填代號)。

②該燃料電池的負極反應式是____________________________________。

（5）工業(yè)上合成氨時，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學平衡移動原理的角度加以解釋：__________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京十中高三第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol

下列說法不正確的是

A．H2(g) 中的H—H 鍵比 H2O(g) 中的H—O 鍵牢固

B．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

C．破壞1 mol H—O 鍵需要的能量是463.4 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH <－241.8 kJ/mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市高三上學期9月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠用硫酸處理氨氣尾氣，得到銨鹽（不同批次得到a、b、c三種不同的銨鹽）。稱取不同質量的銨鹽，加入到固定量的NaOH溶液中并加熱，收集氨氣，得到如下生成氨氣的量與加入銨鹽的量的關系圖：

下列判斷不正確的是：

A．a(chǎn)對應的銨鹽是(NH4)2SO4

B． b對應的銨鹽是(NH4)2SO4和NH4HSO4

C．c對應的銨鹽是NH4HSO4

D．當b和c銨鹽的質量相同時，可得到相同質量的氨氣

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對實驗現(xiàn)象的預測不正確的是

A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失

B．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2，有晶體析出

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁

 

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