【題目】難溶物氫化亞銅(CuH)可用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應生成.CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關它的推斷中不正確的是()

A.“另一種反應物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C.2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D.CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

【答案】A

【解析】

A．CuSO4溶液和“另一種反應物”在4050°C時反應可生成CuH，反應中CuSO4的Cu元素化合價降低，則Cu被還原，所以“另一種反應物”具有還原性，故A錯誤；

B．CuH中Cu的化合價為+1價，既可升高也可降低，CuH既可作氧化劑也可作還原劑，故B正確；

C．CuH在氯氣中能燃燒，發(fā)生氧化還原反應生成CuCl2和HCl，故C正確；

D．CuH中H的化合價為-1價，具有還原性，可與HCl反應生成H2，反應的方程式為CuH+HCl═CuCl+H2，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：

已知：
回答下列相關問題

(1)的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。

(2)反應①中R代表的是_____________，反應②的反應類型為_____________。

(3)如果反應③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請寫出該反應的化學方程式_____________。

(4)A的結構簡式為_____________，⑥的反應條件為_____________。

(5)符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實證明上述流程的目標產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設計為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。

分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國最近在太陽能光電催化一化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能

B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有關微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示(其中I代表H2A.，II代表HA—，III表A2—)。根據(jù)圖示.判斷下列說法正確的是

A.當V(NaOH)=20 mL時.溶液中各離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2 A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

C.NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A )

D.將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質(zhì)的量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子

B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4+

C.標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的種工藝流程如下，下列說法錯誤的是

A.常溫下，綠原酸易溶于水

B.浸膏的主要成分是綠原酸

C.減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，以免綠原酸變質(zhì)

D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結晶進一步提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoS2催化CO煙氣脫硫具有廣闊的工業(yè)化前景�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：

CoS2(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) H1

2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) H2

S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3

則2CO(g)+ SO2(g)2CO2(g)+S(s) H4=____。 (用H1、 H2、H3表示)

(2)在恒溫、恒壓的容器中模擬回收硫，加入SO2起始量均為1mol，測得CO2的平衡體積分數(shù)隨CO和SO2的投料比變化如圖：

①當投料比為2時，t min 時測得SO2轉(zhuǎn)化率為50%，則用S的生成速率表示的反應速率v=______g·min-1。

②當投料比為3時，CO2 的平衡體積分數(shù)對應的點是______________。

(3)向體積均為1L的恒溫、恒客密團容器通入2 mol CO和| mol SO2。反應體系總壓強隨時間的變化如圖：

①相對于I，II改變的外界條件是____________________。

②SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______，平衡常數(shù)Kp =________(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

(4)利用電解法處理SO2尾氣可制備保險粉 (Na2S2O4).電解裝置如圖，則a____ b (填“>” “=”或“<”)，生成S2O42-的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是可逆反應A+2B 2C + 3D 的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此推斷錯誤的是

A.A、B一定是氣體

B.C可能是氣體

C.D一定不是氣體

D.正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，這種有機物可能具有的性質(zhì)是

①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色

②能與醇發(fā)生酯化反應

③能與NaOH溶液或金屬鈉反應

④能發(fā)生水解反應

⑤能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③⑤

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