Question

已知?dú)浞�酸在水溶液中建立如下電離平衡：HFH⁺+F^-，如只改變一個(gè)條件一定可以使c（HF）/c（H⁺）減小的是（ ）
A．通氯化氫氣體
B．加入少量氟化鉀固體
C．加入少氫氧化鈉固體
D．通入少量氟化氫氣體

Answer 1

【答案】分析：只改變一個(gè)條件一定可以使c（HF）/c（H⁺）減小，即分式中分母增大，或分子減少，也可利用電離平衡正向移動(dòng)來(lái)分析．
解答：解：A、通氯化氫氣體，溶液中的c（H⁺）增大，化學(xué)平衡雖逆向移動(dòng)，但c（H⁺）增大的程度大于c（HF）增大的程度，則c（HF）/c（H⁺）減小，故A正確；
B、加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c（HF）增大，c（H⁺）減小，則c（HF）/c（H⁺）增大，故B錯(cuò)誤；
C、加入少氫氧化鈉固體，氫離子的濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但c（HF）大于c（H⁺），則c（HF）/c（H⁺）增大，故C錯(cuò)誤；
D、通入少量氟化氫氣體，化學(xué)平衡雖正向移動(dòng)，但c（HF）增大的程度大于c（H⁺）增大的程度，則c（HF）/c（H⁺）增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確影響電離平衡移動(dòng)的因素是解答的關(guān)鍵，并注意加入某物質(zhì)或某離子時(shí)該物質(zhì)或離子的濃度相對(duì)增大的程度更大來(lái)解答．