對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12

D．該溶液中水電離出c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出c(H＋)的100倍

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下達(dá)到平衡，改變條件，其變化關(guān)系符合甲、乙圖像。下列有關(guān)判斷正確的是

A．甲圖表示溫度對X轉(zhuǎn)化率的影響，且Ⅰ溫度較低

B．乙圖一定表示壓強(qiáng)對X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅳ壓強(qiáng)較高

C．甲圖一定表示壓強(qiáng)對X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅰ壓強(qiáng)較高

D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是                          (    )

    H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4  2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

    3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

    A. H2SO3>I->Fe2+>NO                   B. I->Fe2+>H2SO3>NO

    C. Fe2+>I->H2SO3>NO                   D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價進(jìn)表現(xiàn)的氧化性大小符合                                              

  A．R2+>X2+>Z2+>Y2+  B．X2+>R2+>Y2+>Z2+  C．Y2+>Z2+>R2+>X2+  D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用0.1mol·L－1FeSO4溶液60ml，恰好將1×10－3molX2O72－離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為_________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．同濃度，同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2S水溶液中存在電離平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，關(guān)于H2S溶液下列說法正確的是(　　)

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列判斷正確的是

W

X

Y

Z

　   A．  四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

　   B．  四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

　   C．  四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子

　   D．  四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物的一元取代產(chǎn)物有

   A．8神                      B．6種                    C．4種                    D．3種

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