Question

（2008?東莞一模）實驗室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊狀物）．某課外興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進行下列實驗研究：
（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓

．
（2）為制備NH₃，可先從廢干電池中制備NH₄Cl．假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾 除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，以制得干燥的NH₄Cl晶體．你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理？答：

不合理

，其理由是

因為NH₄Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH₄Cl晶體；同時，蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物

．
（3）他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為

滲析

．要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須

必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl^-

．
（4）由于實驗（2）中NH₄Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體，請設(shè)計一個最簡單的實驗，以快速制得NH₃．
①你設(shè)計的實驗方案是

在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體

．
②請運用化學(xué)原理對你的方案予以解釋

氨水中存在以下平衡：NH₄⁺+OH^-NH₃?H₂ONH₃+H₂O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c（OH^-）的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH₃

．

Answer 1

分析：（1）可用Ca（OH）₂和Na₂CO₃反應(yīng)制備NaOH；
（2）NH₄Cl受熱分解，不可能得到NH₄Cl晶體；
（3）可用滲析的方法分離膠體和溶液，完全分離，應(yīng)多次更換蒸餾水；
（4）可通過在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體的方法制備氨氣．

解答：解：（1）Ca（OH）₂和Na₂CO₃反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，
故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）NH₄Cl受熱分解，直接蒸干，會導(dǎo)致氯化銨分解而得不到氯化銨晶體，并且蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物，
故答案為：不合理；因為NH₄Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH₄Cl晶體；同時，蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物；
（3）淀粉溶液屬于膠體，膠體粒子不能通過半透膜，可用滲析的方法分離，達(dá)到完全分離，應(yīng)多次更換蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl^-，
故答案為：滲析；必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl^-；
（4）①氨水溶液呈堿性，加入濃NaOH，c（OH^-）的增加，抑制氨水的電離，且溶液稀釋時放出大量的熱，使氨氣揮發(fā)，并且與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，則可在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體制備氨氣，
故答案為：在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體；
②從平衡移動的角度分析，氨水中存在以下平衡：NH₄⁺+OH^-NH₃?H₂ONH₃+H₂O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c（OH^-）的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH₃，
故答案為：氨水中存在以下平衡：NH₄⁺+OH^-NH₃?H₂ONH₃+H₂O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c（OH^-）的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH₃．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、分離、提純的實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)知識的積累，本題易錯點為（3），注意平衡移動原理的應(yīng)用．