13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　　）
A．1mol Na被氧化完全轉化生成Na2O2，失去電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
C．將lmL 1 mol•L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe（OH）3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA
D．標準狀況下，6.72L NO2與足量水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.3NA

分析 A、反應后鈉變?yōu)?1價；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體；
D、二氧化氮與水的反應中，3mol二氧化氮與水反應生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，轉移了2mol電子，據(jù)此計算出二氧化氮完全反應轉移的電子數(shù)．

解答 解：A、反應后鈉變?yōu)?1價，故1mol鈉一定失去1mol電子即NA個，與其生成的產(chǎn)物是誰無關，故A錯誤；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子即3NA個，故B正確；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故將lmL 1 mol•L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe（OH）3膠體，所含膠粒的數(shù)目小于1×10-3NA，
故C錯誤；
D、標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水完全反應生成0.2mol硝酸，轉移了0.2mol電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵；
（2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：
甲$→_{①}^{一定條件}$$\stackrel{②}{→}$X$→_{③△}^{NaOH乙醇溶液}$乙
設計步驟①的目的是保護碳碳雙鍵；指出①的反應類型加成反應；反應②的化學方程式為．
（3）欲檢驗乙中的含氧官能團，下列試劑可選用的是D．
A．溴水      B．酸性高錳酸鉀溶液       C．溴的CCl4溶液       D．銀氨溶液
（4）乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（ ）．寫出同時符合下列要求的丙的同分異構體結構簡式、．
①能發(fā)生銀鏡反應；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相等
C．同溫同壓下，相同體積的H2和O2，其質量比為1：16
D．28g CO與22.4L CO2所含的碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣制取的實驗探究，回答下列問題．
（1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是CaO或NaOH或堿石灰，分液漏斗中裝的試劑是濃氨水或濃NH4Cl溶液，收集裝置應選擇⑥（填裝置序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學鍵時放出的能量436kJ•mol-1243kJ•mol-1431kJ•mol-1
則下列熱化學方程式不正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═AB（g）△H=-91.5 kJ•mol -1
B．A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183 kJ•mol -1
C．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
D．2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列元素中，原子半徑最小的是（　　）
A．ClB．SC．PD．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′′18OH  RCO18O R′′+R′OH（R、R′、R′′代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）①的反應類型是加成反應．
（2）②的化學方程式為．
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（5）G的結構簡式為．
（6）下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4mol NaOH
（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是．
（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．通過查閱網(wǎng)上資料知道，苯環(huán)上原有的取代基對新取代導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：
a．苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質．
b．可以把原有的取代基分成兩類：
第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位，如-OH、-CH3、-Cl、-Br、-O-COR等；
第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位，例如-NO2、-SO3H、-CHO等．
于是，他設計了以下框圖線路，請你幫助他寫出圖中第②、④三步反應的化學方程式．

第②步；
第④步（生成C）；
寫出D和E的結構簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中．請回答下列問題：
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B瓶中的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫，C瓶中的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；
（3）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）干燥管E中盛有堿石灰（CaO+NaOH），其作用是 吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D．

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