4．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化
B．1-氯丙烷和2-氯丙烷的消去產(chǎn)物相同
C．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸升高
D．除去苯中苯酚，加入溴水后過濾

分析 A、煤的干餾是化學變化；
B、鹵代烴的消去反應脫去的是鹵素原子和鹵素原子所在碳原子的相鄰碳原子上的一個H原子；
C、互為同分異構體的有機物，支鏈越多熔沸點越低；
D、溴苯仍能溶于苯．

解答 解：A、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，故為化學變化，故A錯誤；
B、鹵代烴的消去反應脫去的是鹵素原子和鹵素原子所在碳原子的相鄰碳原子上的一個H原子，故1-氯丙烷和2-氯丙烷的消去產(chǎn)物均為丙烯，故B正確；
C、互為同分異構體的有機物，支鏈越多熔沸點越低，故正戊烷、異戊烷和新戊烷的沸點逐漸降低，故C錯誤；
D、苯酚和溴水反應后生成的溴苯仍能溶于苯，故除去苯中的苯酚不能加溴水，應加氫氧化鈉溶液，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了煤和石油的綜合利用以及消去反應的反應機理和有機除雜問題，難度不大，應注意的是苯中的苯酚應加入氫氧化鈉溶液來除去．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO的方法制得納米級Cu2O的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1．
（2）采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度也可以制備納米級Cu2O裝置如圖所示：

為保證電解能持續(xù)穩(wěn)定進行，若電解槽中的離子交換膜只允許一種離子通過，則該交換膜應為OH-（填“Na+”或“H+”或“OH-”）離子交換膜，該電池的陽極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（3）用Cu2O做催化劑，工業(yè)上在一定條件一下，可以用一氧化碳與氫氣反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

①根據(jù)甲圖計算從反應開始到平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）．
②乙圖表示該反應進行過程中能量變化，請在乙圖中畫出用Cu2O作催化劑時“反應過程-能量”示意圖．
③溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
④T℃時，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，平衡時測得c（CO）=0.2mol•L-1，此反應在該溫度下的平衡常數(shù)為2（保留一位有效數(shù)字），此時若向該容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，開始時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
⑤在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中都分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫．圖丙表示五個密閉容器溫度分別為T1～T5，反應均進行到5mim時甲醇的體積分數(shù)，要使容器c中的甲醇體積分數(shù)減少，可采取的措施有升溫或減小壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．電解鹽酸和氯化銨的混合溶液，發(fā)生反應2H++NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3，生成VL氣體．設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含NH4+的數(shù)目小于0.01NA
B．該反應釋放H2的分子數(shù)為$\frac{V}{22.4}$NA
C．反應中每消耗2molH+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．120.5gNCl3中所含共價鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　　）
A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑
B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維
D．NH3易溶于水，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．常溫下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，Kb （NH3•H2O）=1.76×10-5，下列說法正確的是（　　）
A．濃度均為0.1 mol•L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者
B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
C．0.2 mol•L-1 HCOOH 與 0.1 mol•L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
D．0.2 mol•L-1 CH3COONa 與 0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合后的溶液中（pH＜7）：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．HOCH2CH=CH2能發(fā)生取代反應，加成反應、氧化反應
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂皂化反應得到高級脂肪酸與甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對實驗的影響可忽略）．

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O?Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
③常溫時 N2H4•H2O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行，適宜的加熱方式為水浴加熱．
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2，該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑． HNO3也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染．
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中．
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3•H2O反應外（該條件下NaClO3與NH3•H2O不反應），還因為未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應．
（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：向濾液中滴加2mol•L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥（實驗中須使用的試劑有：2mol•L-1水合肼溶液，1mol•L-1H2SO4 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法不正確的是（　　）
A．若W是強氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁
B．若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性
C．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
D．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質(zhì)量可能相差48

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