Question

某反應體系的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格內．

（2）反應中，被還原的元素是

 

，還原劑是

 

．
（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目．

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數目計算,氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：Au₂O₃為反應物，則反應中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價由+3價變?yōu)?1價，化合價總共降低2×2=4價，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價為+2，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，結合化合價的變化判斷（1）（2）（3）；
（4）反應中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na₂S₂O₃是還原劑，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl₂是氧化劑，根據電子轉移相等，計算還原劑和氧化劑物質的量之比．

解答： 解：（1）Au₂O₃為反應物，則反應中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價由+3價變?yōu)?1價，則Au元素被還原，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價為+2，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，即氧化產物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高8×（2.5-2）=4，根據化合價升降相等，反應方程式為Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，
故答案為：Na₂S₂O₃；H₂O；Au₂O；Na₂S₄O₆；NaOH．
（2）Au元素的化合價降低，被還原，S元素的化合價升高，則Na₂S₂O₃為還原劑，故答案為：+3價的Au元素；Na₂S₂O₃；
（3）Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH中，S失去電子，轉移4e^-，則電子轉移的方向和數目可表示為，
故答案為：；
（4）反應中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na₂S₂O₃是還原劑，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl₂是氧化劑，根據電子轉移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6-2）=n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）=1：4，
故答案為：1：4．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重于學生的分析能力的考查，注意利用化合價、元素守恒判斷反應物、生成物是，掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式，題目難度不大．