16．水是生命之源，也是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　�。�
A．水是弱電解質(zhì)B．4℃時(shí)，純水的pH=7
C．可燃冰是可以燃燒的水D．氫氧兩種元素只能組成水

分析 A、水存在微弱的電離，屬于弱電解質(zhì)；
B、水的電離是吸熱反應(yīng)，常溫下水的pH=7；
C、可燃冰的主要成分是甲烷；
D、氫氧兩種元素可以組成雙氧水．

解答 解：A、水能微弱電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；
B、水的電離是吸熱反應(yīng)，常溫下水的pH=7，常溫是25℃，故B錯(cuò)誤；
C、可燃冰的主要成分是甲烷，不是水，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧兩種元素可以組成水和雙氧水，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是弱電解質(zhì)的概念、水的電離以及元素組成物質(zhì)，難度不大，屬于�？碱}．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．同溫同壓下，同質(zhì)量的SO2與He的體積之比為1：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．V L硫酸鋁溶液中含有m gAl3+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{m}{18V}$mol/L，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是$\frac{m}{54V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開(kāi)的方法是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)B．觀察顏色、狀態(tài)C．過(guò)濾D．聞氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將80g CuSO4固體溶于水配成100mL溶液，溶液的密度為1.60g/mL．
（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）該溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（3）從該溶液中取出20mL，加水稀釋至100mL，所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
D．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c（H+）分別為amol/L和bmol/L則a=10b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．磷的單質(zhì)和化合物有著重要的應(yīng)用．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，下列實(shí)驗(yàn)可制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）為了使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB（填序號(hào)）．
A．加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液         B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行    D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷固體（P4 結(jié)構(gòu)如圖1所示）的燃燒熱為．2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的固體產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖2所示，則白磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖3所示．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．1000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽(yáng)離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過(guò)量）：

（1）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是Fe3+、Ba2+．
（3）若無(wú)色氣體D是混合氣體：
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是CO32-、HCO3-、SO32-．
②沉淀A中能還原稀硝酸的成分是BaSO3（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．1，4-環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）指出A中的官能團(tuán)名稱：碳碳雙鍵
（2）寫(xiě)出⑦的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．

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