【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時(shí)Ka＝1.0×10－2)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A．H2A是弱酸

B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H＋)增大

C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)電離方程式H2A===H＋＋HA－可知，H2A是強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，電離平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大導(dǎo)致c(H＋)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，首先發(fā)生電離：H2A = H+ + HA- ，這步是完全的、徹底的，然后發(fā)生電離：HA-H+ + A2-，由于第一步的電離對(duì)第二步的電離起抑制作用，所以c（H+）< 0.12 mol·L-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因?yàn)镠2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，第一步完全電離，第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離，所以若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過(guò)電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。

I．（1）為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14．5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾液加水稀釋至1L，取25．00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0．1000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50．00ml，則軟錳礦中MnO2含量 。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4； I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

Ⅱ．研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4。

（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是 ；如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）圖2是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→ →用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 。

（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是： 。

（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有 （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為(　　 )

A. 15% B. 21% C. 25% D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】超氧化鉀（KO2)又稱為化學(xué)氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?/span> (填儀器接口的字母）。

（2）請(qǐng)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：① ；②裝入藥品，打開(kāi)分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng)；④反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物.

（3）數(shù)據(jù)記錄如下：

空陶瓷管的質(zhì)量

陶瓷管與鉀的總質(zhì)量

陶瓷管與產(chǎn)物的總質(zhì)量

14.80g

15.19g

15.47g

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算可得實(shí)驗(yàn)式KOx，則x= 。

（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。與過(guò)氧化鈉相比，其優(yōu)點(diǎn)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的( )

A．放電時(shí)Li＋由B極向A極移動(dòng)

B．電池放電反應(yīng)為4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH

C．正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．電解液a可以為L(zhǎng)iCl水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.2mol分別放入100 mL 5 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

A. 2︰4︰5 B. 6︰3︰2 C. 3︰1︰l D. 1︰1︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )

A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

D．密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下。已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）。

（1）硼氫化鈉（NaBH4）的電子式為 ；其中B元素的化合價(jià)為

（2）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：________________。

（3）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3

（4）第②步操作需要的玻璃儀器有： ；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是

A. NaAlO2溶液和稀鹽酸 B. NaOH溶液和AlCl3溶液

C. Zn和FeCl3溶液 D. Na2CO3溶液和CO2

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