【題目】25℃時，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中l(wèi)gX = 或。下列敘述不正確的是

A. 曲線m表示與pH的變化關(guān)系

B. Ka1(H2X)的數(shù)量級為10-7

C. 當溶液呈中性時， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

D. 25℃時，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

【答案】C

【解析】

A. 因為H2X為二元弱酸，Ka1>>Ka2, 所以X2-的水解程度大，堿性強，故曲線m表示與pH的變化關(guān)系是正確的；B.當=1時，10c(H2X)= c(HX-),pH=7.4，c(H+)=10-7.4此時， Ka1(H2X)=c(H+)c(HX-)/c(H2X)=10-7.4 10=10-6.4, Ka1(H2X)的數(shù)量級為10-7是正確的，故B正確；C.由圖可知當溶液呈中性時，<0, c(X2-)< c(HX-);當>0

c(HX-)> c(H2X),因為水解大于電離，所以(H2X)> c(X2-),故C錯誤； D.由圖可知，當=0即c(HX-)=c(HX-)時 ，pH>9.3，溶液顯堿性，所以水解大于電離，NaHX溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，故D正確；答案：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在組成生物體的下列各組元素中，屬于大量元素的一組是（ ）

A. C、H、O、Zn B. C、H、O、N C. N、P、S、Cu D. N、P、S、Mn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了測定某品牌鋁合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗：

已知：該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2。

請回答下列問題：

（1）固體A的成分是_______；

（2）生成固體B的化學方程式為_____；步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____；

（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為______；

（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是______；（用a、b表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列裝置的敘述錯誤的是（　　）

A. X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，一段時間后鐵片質(zhì)量增加

B. X如果是氯化鈉，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程

C. X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應

D. X如果是氫氧化鈉，將碳電極改為鋁電極，a和b用導線連接，此時構(gòu)成原電池鐵作負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，且都是共價化合物的一組是（ ）

A. 干冰、蔗糖水、液氧 B. 硫酸、液氨、酒精

C. 濃硫酸、氮氣、葡萄糖 D. C60、 酒精、碳酸氫銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符號表示)。

（2）B的單質(zhì)可用來制“84”消毒液的主要成分，寫出反應的離子方程式________________。

（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強弱的方法（必要時可用方程式，至少一條）：___________________________________。

（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________________。

（5）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其與水反應的化學方程式為___________________。

（6）F分子中含有4個原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應A→B的反應條件是____________，C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（2）反應B→C的反應類型為____________。

（3）在濃硫酸加熱條件可以生成含有三個六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：____________。

（4）任意寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個取代基

②與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體

③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

1.0

0.8

1.0

C

0.20

0.10

1.80

D

0

0

2.0

A. AB. BC. CD. D

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