已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度 B.甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D.甲增加0.1molH2 ，乙增加0.1mol I2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

苯作萃取劑，并用分液漏斗萃取溴水中的溴單質(zhì)的實驗，下列說法正確的是

A．不能使用酒精作為萃取劑，因為溴單質(zhì)在酒精中的溶解度比在水中的小

B．靜置分層后有色層在下層，水層幾乎無色

C．分液漏斗使用前應(yīng)當(dāng)用蒸餾水檢驗是否漏液

D．振蕩、靜置分層后，依次用兩個不同的燒杯從下口分別接取上下兩層液體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是

A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（14分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系， 在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是 。溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是 。

（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式 。

（3）步驟⑤包括用pH = 2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________（寫名稱）。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是 。

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有 （填字母）。

A．分餾塔 8．離心機 C．反應(yīng)釜 D．框式壓濾機

（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72－被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）在固定容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 。 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

②100℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數(shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率

C．在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳氣體

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【有機化學(xué)基礎(chǔ)】（1 5分）化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)且苯環(huán)上有2種化學(xué)環(huán)境氫。B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。

請回答下列問題：

（1）寫出G的分子式： 。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：____ 。

（3）寫出F—→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：____ ，該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

①是苯的對位二取代化合物；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③不考慮烯醇結(jié)構(gòu)。

（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式

（只要寫出1種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南華僑中學(xué)高二上會考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不同國家垃圾的分類方法不同。我國國家標(biāo)準(zhǔn)《城市生活垃圾分類標(biāo)準(zhǔn)》中有六個粗分的一級類別和八個細分的二級類別。下列標(biāo)志屬于垃圾可回收標(biāo)志的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省福安市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料。甲醇在各個領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（1）實驗測得：32 g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________________。

（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O

①A（石墨）電極的名稱是 。

②通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________________

③寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是 。

④乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

⑤當(dāng)電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C(H+) = mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）。

（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。

①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

a．混合氣體的密度保持不變 b．混合氣體的總壓強保持不變

c．CO的質(zhì)量分數(shù)保持不變 d．甲醇的濃度保持不變

e．v正（H2）= v逆（CH3OH） f．v（CO）= v（CH3OH）

②要提高反應(yīng)2H2­（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：

a．升溫 b．加入催化劑

c．增加CO的濃度 d．加入H2

e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇

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