Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�

A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

B．0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.5NA

C．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有NA個氫氧根離子

D．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

Answer 1

A、KHSO₄的物質(zhì)的量是n=

m

M

=

6.8g

136g/mol

=0.05mol，熔融的KHSO₄電離：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-，1個KHSO₄產(chǎn)生1個K+，所以是0.05NA個陽離子，故A錯誤；
B、0.5mol/L Na₂CO₃溶液含有碳酸鈉的物質(zhì)的量由于溶液體積不知，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，所以1 L溶液中含有0.1NA個氫氧根離子，故C錯誤；
D、標況下氣體的物質(zhì)的量是1mol，N₂O₄含有2個N，所以被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA．故D正確；
故選D