14．下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等（　　）
A．0.4molH2OB．0.2mol H2SO4C．0.8molHClD．0.3molHNO3

分析 所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等，即原子的物質(zhì)的量均為0.2mol×8=1.6mol，以此來解答．

解答 解：A．原子為0.4mol×3=1.2mol，故A不選；
B．原子為0.2mol×7=1.4mol，故B不選；
C．原子為0.8mol×2=1.6mol，與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等，故C選；
D．原子為0.3mol×5=1.5mol，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在10克D2O中，含有的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的（　�。�
A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
C．常溫下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素．下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B．其常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4
C．它的金屬性比鉛強(qiáng)D．它的原子半徑比鉛小?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：①②③⑥⑧是非電解質(zhì)的是④⑨．
①NH3•H2O     ②NaOH      ③NaHCO3      ④C12H22O11（蔗糖）  ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氫） ⑦鐵   ⑧CH3COOH    ⑨CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．中國(guó)科技網(wǎng)2013年2月6日?qǐng)?bào)導(dǎo)：中國(guó)工程院院士范良士教授領(lǐng)導(dǎo)的研究小組，成功開發(fā)出煤清潔燃燒的新方法．該方法的流程如圖所示：

利用化學(xué)循環(huán)技術(shù)使煤釋放熱量的同時(shí)，捕獲了反應(yīng)過程中產(chǎn)生的99%的二氧化碳，高溫鐵粉用來發(fā)電，氧化后循環(huán)使用，達(dá)到電力和化工的聯(lián)產(chǎn)，煤炭資源綜合利用的目的．
（1）己知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.4KJ/mo1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=-26.7KJ/mo1
則Fe2O3與C（s）反應(yīng)生成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式為：2Fe2O3+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=464.7KJ/mol．
（2）捕捉到的CO2可以和H2合成綠色燃料甲醇．300°C時(shí)，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，當(dāng)c（CO2）=1.00mo1•L-1、c（H2）=1.60mol•L-1時(shí)，
分別選擇催化劑I、催化劑Ⅱ開始反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)M．反應(yīng)結(jié)果如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
①使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：
V（H2）=0.054mol/•（L•h）-1．達(dá)到平衡M時(shí)比較兩個(gè)容器中的正反應(yīng)速率催化劑I＜催化劑II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡M后，甲醇的體積分?jǐn)?shù)為9.10（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；此反應(yīng)在300°C時(shí)的平衡常數(shù)為0.05．
③若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.4molCO2和0.4mol甲醇，平衡將向逆向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），達(dá)到平衡時(shí)得到H2的濃度為amol/L；若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，達(dá)到平衡時(shí)得到H2的濃度為bmol/L，則a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+═2Fe+3Mg2+
C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O
D．將少量二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．火藥使用B．
糧食釀酒		C．
轉(zhuǎn)輪排字		D．
鐵的冶煉

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