【題目】(一)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________________________。

(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________。

(二)工業(yè)上用赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下:

(1)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;_________________

(2)向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________,過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______________;_________________________________。

(3)實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。

(4)操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。

【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)Al2O3+2OH-=2AlO2+H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O硫酸(H2SO4)Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2H+=H2↑+Fe2+過濾防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+

【解析】

(一)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化;氯氣具有氧化性,能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵;煤油不溶于水,密度比水小,分層后可以隔離溶液與空氣接觸,排除氧氣對實驗的影響。(二)赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等),由制備流程可知,加NaOH溶液后,兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2與NaOH溶液反應(yīng),則濾液I中含有的離子為OH-、AlO2-、SiO32-,濾渣I中含F(xiàn)e2O3、FeO、MnO2、CuO;加入硫酸溶液,F(xiàn)e2O3、FeO、CuO溶于硫酸,得到含有硫酸、Fe2(SO43、FeSO4、CuSO4的混合液,則試劑a為硫酸;向混合液中加入Fe,F(xiàn)e與硫酸、Fe2(SO43、CuSO4反應(yīng)得到FeSO4溶液,則試劑b為Fe,濾渣Ⅲ為Cu、Fe,濾液Ⅲ為FeSO4溶液,F(xiàn)eSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬。

(一)(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是防止氯化亞鐵被氧化;(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;(3)煤油不溶于水,密度比水小,分層后可以隔離溶液與空氣接觸,排除氧氣對實驗的影響。(二)(1)赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等),由制備流程可知,加NaOH溶液后,兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O,,SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。(2)試劑a為硫酸,F(xiàn)e2O3、FeO、CuO溶于硫酸,得到含有硫酸、Fe2(SO43、FeSO4、CuSO4的混合液;試劑b為Fe,投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式為Fe+Fe2(SO43=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+

FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。(3)實驗室中操作①②③均為固液分離,操作名稱為過濾。(4)FeSO4溶液在空氣中,易被空氣中氧氣氧化,隔絕空氣的目的是防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中Y形管是一種特殊的儀器,通常與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件;卮鹣铝袉栴}:

(1)廣口瓶中間那根玻璃管的作用是:__________________________________________。

(2)實驗前需要將BaCl2溶液煮沸,其目的是:_________________________________。

(3)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:____________________________________________

(4)乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體,常溫下將兩者混合可產(chǎn)生一種堿性氣體。該反應(yīng)的化學方程式為:____________________________________________。

(5)實驗時,先使甲中產(chǎn)生的足量氣體通入BaCl2溶液中,始終無沉淀生成。由此得出的結(jié)論是_______

(6)向上述⑸實驗所得溶液中通入乙產(chǎn)生的氣體,產(chǎn)生白色沉淀,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____。

(7) 請指出該實驗的一個不足之處:____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:

已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng):。

(1)生成A的反應(yīng)類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______;“B→C”的反應(yīng)中,除C外,另外一種產(chǎn)物是_______。

(3)D+G→H的化學方程式是______。

(4)Q是D的同系物,相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。

(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線__________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.焰色反應(yīng)為黃色,說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素

B.某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃),說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素

C.焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別

D.焰色反應(yīng)是化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Cl;②NH3·H2O;③CH3COONH4;④NH4Al(SO4)2。c(NH4+)由大到小的順序是

A.③①④②B.④①③②C.①④③②D.④③①②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________ g;

2)配制溶液時,除需要燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有

3)配制溶液有下列幾步操作:a.溶解,b.搖勻,c.洗滌,d.冷卻,e.稱量,f.將溶液移至容量瓶,g.定容.正確的操作順序是 ;

4)下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是___ ______

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B.加水定容時,水的量超過了刻度線

C.定容時,俯視容量瓶的刻度線

D.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理

5)取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H-H鍵、ClCl鍵和HCl鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1431kJ·mol-1,則由Cl2(g)H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時的能量變化是:

A. 放熱183kJ B. 放熱91.5kJ C. 吸熱183kJ D. 吸熱91.5kJ

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【題目】25℃時,溶液中由水電離出氫離子的濃度為1×1012mol·L1,下列說法正確的是(

A.該溶液pH12B.該溶液pH2

C.該溶液pH122D.不能確定溶液pH

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【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是

A. A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是321

C. 2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3mol/(L·min)

D. 在這2min內(nèi)用BC表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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