1.(2-羥基-4-苯基丁酸乙酯)是制備某藥物的中間體,常溫下是一種無色透明的油狀液體. 某興趣小組以2-羥基-4-苯基丁酸和乙醇為原料設(shè)計實驗制備該物質(zhì):
已知:
乙醇2-羥基-4-苯基丁酸2-羥基-4-苯基丁酸乙酯
相對分子質(zhì)量46180208
狀態(tài)無色液體白色固體無色液體
沸點/℃78.4356.9212
密度/g/cm30.7891.2191.075
溶解性易溶于水、有機溶劑能溶于水,易溶于有機溶劑難溶于水,易溶于有機溶劑
實驗裝置:

實驗步驟:
①按如圖1裝置連接儀器
②將18.00g 2-羥基-4-苯基丁酸加入三頸瓶中,加入20mL無水乙醇和適量濃硫酸,再加入幾塊沸石.
③加熱至70℃左右保持恒溫半小時.
④分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品,得到有機產(chǎn)品.
⑤精制產(chǎn)品,得到產(chǎn)品18.72g.
請回答下列問題:
(1)寫出制備反應的化學方程式:
(2)加入原料時,能否最先加入濃硫酸?否.油水分離器的作用是及時分離產(chǎn)物水,促進平衡向生成酯的反應方向移動.
(3)本實驗的加熱方式宜用水浴加熱.如果溫度過高,或濃硫酸的量過多,制備產(chǎn)率會減小(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)分離提純產(chǎn)品:取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液,分液得到有機層.在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的下口放出(填“上口倒出”或“下口放出”)
(5)產(chǎn)品精制:精制產(chǎn)品的實驗裝置如圖2所示,試分析裝置是否合理,不合理(填“合理”或“不合理”),若不合理將如何改進:溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處,冷卻水應從下口進上口出.(若裝置合理,此空不作答).
(6)本實驗得到產(chǎn)品的產(chǎn)率為90%.

分析 (1)2-羥基-4-苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應生成2-羥基-4-苯基丁酸乙酯,依據(jù)酯化反應的實質(zhì)是酸脫羥基,醇脫氫寫出化學方程式;
(2)原料加入依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體;2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中,加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應,存在化學平衡,油水分離器的作用及時分離生成的水,促進平衡正向進行分析;
(3)依據(jù)反應需要可知溫度70°C,加熱方式是水浴加熱;
(4)2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的密度為1.075,據(jù)此分析;
(5)依據(jù)蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題;
(6)根據(jù)產(chǎn)率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%計算.

解答 解:(1)2-羥基-4-苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應生成2-羥基-4-苯基丁酸乙酯和水,依據(jù)酯化反應的實質(zhì)是酸脫羥基、醇脫氫,該反應的化學方程式為,
故答案為:
(2)原料加入依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體,所以濃硫酸應最后加入,防止?jié)饬蛩崾褂袡C物脫水,被氧化等副反應發(fā)生,防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發(fā);2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中,加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應,存在化學平衡,油水分離器的作用及時分離生成的水,促進平衡正向進行分析,
故答案為:否;及時分離產(chǎn)物水,促進平衡向生成酯的反應方向移動;
(3)依據(jù)反應需要可知溫度70°C,需要用溫度計控制水浴的溫度,所以加熱方式是水浴加熱,如果溫度過高,或濃硫酸的量過多,制備產(chǎn)率會導致產(chǎn)率減小,
故答案為:水浴加熱;減;
(4)2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的密度為1.075,比水大,所以分液時2-羥基-4-苯基丁酸乙酯在下層,所以產(chǎn)物應該從分液漏斗的下口放出,
故答案為:下口放出;
(5)依據(jù)蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題,分析裝置圖不合理,其中溫度計位置錯誤,冷凝管水流方向錯誤,應使溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處,冷卻水應從下口進上口出,
故答案為:不合理;溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處,冷卻水應從下口進上口出;
(6)根據(jù)方程式可知,18.00g 2-羥基-4-苯基丁酸理論上可產(chǎn)生2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的質(zhì)量為$\frac{18}{180}×208$g=20.8g,所以2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的產(chǎn)率為$\frac{18.72g}{20.8g}$×100%=90%,故答案為:90%.

點評 本題考查了有機物的實驗制備裝置分析及原理應用,主要是酯化反應原理和實驗過程的分析判斷,掌握原理和基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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10.下列說法中正確的是( 。
A.NaHSO4顯強酸性,因此從組成上分類它應該屬于酸
B.含F(xiàn)e元素質(zhì)量分數(shù)為70%的Fe2O3是純凈物
C.CuSO4•5H2O是混合物
D.顯堿性的物質(zhì)一定為堿

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11.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后混合液分兩層,兩層幾乎成無色的是( 。
A.環(huán)己烯B.碘化鉀溶液C.環(huán)己烷D.酒精

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8.19克Na2CO3和NaHCO3的混合物與100mL,某濃度的稀鹽酸溶液恰好反應,在標準狀態(tài)下,生成4.48L的CO2氣體,請計算:(1)混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少?(2)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度?

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15.下列離子方程式正確的是( 。
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C.向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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6.下列有機物命名正確的是( 。
A.CH2=CH-CH=CH2  1,3-二丁烯B.3-丁醇
C.間甲基苯酚D.  1,3,5-三甲基苯

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13.我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑.并規(guī)定,食用鹽碘含量的平均水平(以碘元素計)為20mg/kg~30mg/kg.
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,請配平化學方程式.
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
反應中有1.5mol I2生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2.5NA
(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準確稱取20.0g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全.
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴入Na2S2O3后,藍色褪去且半分鐘不再恢復原色.
②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol.
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是21.2mg/kg.(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.請根據(jù)如圖裝置回答問題(用序號表示).

(1)寫出編號的儀器名稱:①試管;②酒精燈;③長頸漏斗;④集氣瓶.
(2)實驗室用KMnO4制取氧氣應選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置分別是A,C,反應的化學方程2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳,應選的發(fā)生裝置是B,化學反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,若用D裝置來來收集二氧化碳,則氣體應從c通入.(填“b”或“c”)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.下表給出了六種元素的相關(guān)信息,其中A、B、C、D、E為都周期元素.
元素相    關(guān)    信    息
A在常溫、常壓下,其單質(zhì)是氣體,隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高,它將成為倍受青睞的清潔燃料.
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障.
C植物生長三種必需元素之一,它能形成多種氧化物,其氫化物是中學化學里學習的唯一的堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
D室溫下其單質(zhì)呈淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化.該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰.
E它在空氣劇烈燃燒,有黃色火焰,生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑.
F它是人體不可缺少的微量元素,其單質(zhì)也是應用最廣的金屬原材料,常用于制造橋梁、軌道等.
請根據(jù)以上信息回答問題:
(1)A元素符號H F元素的名稱鐵.
(2)C元素在周期表中的位置第二周期VA族.
(3)D元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
(4)E元素最高價氧化物對應水化物化學式為NaOH,其含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵.
(5)B和D對應的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強的是H2O,熔沸點較高的是H2O.(用具體的化學式表示)
(6)D的最高價含氧酸稀溶液與F單質(zhì)反應的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑.

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