13．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．    2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH   1-丁醇
C．    間二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號(hào)；
④小：支鏈編號(hào)之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；
（2）有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；
（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；
（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

解答 解：A． 主碳鏈四個(gè)碳原子，離取代基近的一端編號(hào)得到名稱(chēng)為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH2CH2CH2OH 羥基位于1號(hào)碳，名稱(chēng)為：1-丁醇，故B正確；
C． 名稱(chēng)為對(duì)二甲苯，故C錯(cuò)誤；
D．  選取主碳鏈含雙鍵在內(nèi)的三個(gè)碳原子的主碳鏈，離雙鍵近的一端編號(hào)的名稱(chēng)為：2-甲基-1-丙烯，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．加入硫酸銅D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料．現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質(zhì)：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖1：

（1）酸浸廢電池時(shí)，被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母編號(hào)）．
A．漂白劑         B．沉淀劑          C．氧化劑         D．還原劑
（2）除汞是以氮?dú)鉃檩d體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液吸收而實(shí)現(xiàn)的．圖2是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)的單位時(shí)間Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時(shí)：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場(chǎng)強(qiáng)度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡(jiǎn)整數(shù)比）表示為MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100kg，在制取過(guò)程中不考慮損耗，需補(bǔ)充硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）169×（ $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．
I．配制稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
（1）配制時(shí)，其正確的操作順序是②③①⑥⑤④．
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②先取少量水（約30mL）倒入燒杯中，然后準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（2）操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是使硫酸轉(zhuǎn)移完全．
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)楦邷貢?huì)使得容量瓶的體積不準(zhǔn)確．
（3）若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，則所配溶液的濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)變化”）．
II．中和滴定
（4）已知標(biāo)準(zhǔn)H2SO4的濃度為0.100mol/L，取20.00mLNaOH于錐形瓶中，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)結(jié)果如表
實(shí)驗(yàn)次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
10.0018.50
20.0022.45
30.0018.48
該同學(xué)要做第三次實(shí)驗(yàn)的理由是前兩次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差太大，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.185 mol/L．
（5）下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定NaOH的濃度偏低的是b
a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤(rùn)洗
b．滴定前裝待測(cè)液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（2）已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H-512kJ/mol
（3）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H210t（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．
（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2.230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是X（填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO） 的比值范圍是B（填字母）．
A．1～1.5       B．2.5～3       C．3.5～4.5
（5）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，
某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．試回答下列問(wèn)題：
①該溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖3所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向極移動(dòng)b（填“a”或“b”）．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列正確的敘述有（　�。�
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
③碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中，所形成的分散系為：溶液、膠體
④灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是（　�。�
XYZ
A鈉元素主族元素短周期元素
B非電解質(zhì)化合物純凈物
C氯化鐵膠體分散系
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
A．Li、Na、K、Rb的沸點(diǎn)逐漸降低
B．與硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高
C．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲烷是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分，是一種清潔能源和重要的化工原料．
（1）甲烷分子是以碳原子為中心的空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形的結(jié)構(gòu)，理由是C；
A．CH4分子中4個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等  B．CH3Cl只代表一種物質(zhì)
C．CH2Cl2只代表一種物質(zhì)              D．CHCl3分子中有2種共價(jià)鍵
（2）甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，其中生成氣態(tài)有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．四種有機(jī)產(chǎn)物中分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體、可用作高效滅火劑的是CCl4；
（3）在一定條件下，下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是D；
A．KMnO4酸性溶液     B．濃硫酸     C．NaOH溶液      D．Br2
（4）將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可構(gòu)成甲烷燃料電池，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案