下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>


能同時(shí)有兩個(gè)變量。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查對比法在化學(xué)理論教學(xué)中的作用的知識。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是   （    ）          

    A．BaCl2溶液                        B．BaCl2溶液、稀鹽酸

    C．BaCl2溶液、稀硝酸                D．BaCl2溶液、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為：Mn02十4HCl(濃) MnCl2 + C12↑ + 2H2O．

下列說法錯(cuò)誤的是

A．還原劑是Mn02，氧化劑是HCl

B．每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH

和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如右圖所示。則原硫酸溶

液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積分別是(設(shè)二者混合后體積為二者體積之和)(     )

   A．0.5mol·L-1     160mL

   B．1.0mol·L-1     160mL

   C．0.5mol·L-1     80mL

   D．1.0mol·L-1     80mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2

   和Fe3O4。

 （1）將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為            。

（2）若鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出19.66kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：                                               。

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是                                      。

（4）從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  、

                                       。

SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于海水提溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                                      

（2）KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：                                             。

（4）己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是                。

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族

B．構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價(jià)鍵

C．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

D．金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（    ）

A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-          B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－       

C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋       D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、

橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成

C．圖中a極為鋁條、b極為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流

D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

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同步練習(xí)冊答案