【題目】區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是
A.觀察外觀B.丁達(dá)爾現(xiàn)象C.布朗運動D.加熱
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g) N2+CO2(g)△H=﹣373.4kJ/mol在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO,5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡,此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol.下列說法正確的是( 。
A.達(dá)到平衡后,若只升高溫度,化學(xué)平衡正向移動
B.達(dá)到平衡后,再通人稀有氣體,逆反應(yīng)速率增大
C.使用催化劑,平衡常數(shù)不變
D.0~5min內(nèi),NO的反應(yīng)速率為2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素.A元素的某種原子,其核內(nèi)沒有中子;B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子;C與B處于同一周期,且原子半徑小于B;D與C是同主族元素;E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;C元素原子的軌道表示式是;D元素原子的價電子排布式是;
(2)A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示);
(3)由B,D,E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色,寫出該化合物的化學(xué)式;用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因 .
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【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,則該設(shè)想能否實現(xiàn)______________(填“能”或“不能”)
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
(4)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。(如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))
車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
物質(zhì) 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;
(2)計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的△H__________________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述反應(yīng)T1℃時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________;
【答案】 4 D 不能 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 BD C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) 4 < 80%
【解析】(1)根據(jù)表格提供的離子可知,NH4+ 水解導(dǎo)致試樣溶液呈酸性,再根據(jù)電荷守恒可知,c(K+)+c(NH4+ )+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(Cl-)+c(NO3-),將表格中的數(shù)據(jù)代入得H+離子濃度為10-4,則PH值為4。
(2)①在恒容密閉容器中,混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變,混合氣體的密度也始終不變,密度不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù),A項錯誤;該反應(yīng)是氣體體積不變的可逆反應(yīng),根據(jù)M=質(zhì)量/n,則混合氣體的平均分子量始終不變,不能作為達(dá)到平衡的判據(jù),B項錯誤;N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2不能說明反應(yīng)各物質(zhì)的濃度保持不變,C項錯誤;氧氣的百分含量不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項正確;答案選D。
②化學(xué)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)是一個熵減、吸熱的反應(yīng),則△H-T△S>0,所以該設(shè)想不能實現(xiàn)。
(3)已知:①H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1、②C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1,利用蓋斯定律,將②-①可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(-110.51kJmol-1)-(-241.81kJmol-1)=+13l.3 kJmol-1,所以焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 。
(4)可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率不再變化,A項錯誤;該物質(zhì)的濃度在化學(xué)平衡時保持不變,所以K不再變化,B項正確;對于恒容容器而言,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變,C項錯誤;平衡時NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,D項正確,答案選BD。
(5)①由表中數(shù)據(jù)可知,C、NO、E、F的化學(xué)計量數(shù)之比為0.040:0.080:0.040:0.040 =1:2:1:1,反應(yīng)中C被氧化,結(jié)合原子守恒可知,生成物為N2與CO2,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則反應(yīng)方程式為C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)。
②從表中數(shù)據(jù)可知T1℃時的平衡濃度c(NO)=0.004mol/L,c(N2)=c(CO2)=0.008 mol/L,則T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1=(0.008×0.008)÷(0.004×0.004)=4從T1到T2,NO的濃度增大,說明平衡逆向移動,若T1<T2,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng),則△H < 0。
③在T1時,K=4,設(shè)NO的轉(zhuǎn)化率為x,根據(jù)三段式解答:
C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)
起始濃度 0.04 0 0
變化濃度 0.04x 0.02x 0.02x
平衡濃度 0.04-0.04x 0.02x 0.02x
K=[0.02x×0.02x]÷[(0.04-0.04x)×(0.04-0.04x)=4,解得x=0.8,即達(dá)到新的平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為80%。
【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會水解。請回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________;
(2)請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_______________。
(3)已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳塊作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________________________。
(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后,取無色濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用______________________(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________,若用去了30.00mL FeC13溶液,待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣,對于這種現(xiàn)象下列說法正確的是
A.大霧是由于空氣中的SO2超標(biāo)造成的
B.大霧可看作是一種分散劑為水的分散系
C.大霧可看作是一種膠體
D.大霧是由于空氣中的粉塵超標(biāo)造成的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 , 所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p﹣CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響. [實驗設(shè)計]控制p﹣CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K(其余實驗條件見下表),設(shè)計如下對比實驗:
(1)請完成以下實驗設(shè)計表:(表中不要留空格)
實驗編號 | 實驗?zāi)康?/span> | T/K | pH | c/10﹣3 molL﹣1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實驗作參照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 | 3 | |||
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
(2)[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖:
請根據(jù)上圖實驗①曲線,計算降解反應(yīng)50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p﹣CP)=molL﹣1s﹣1;
(3)[解釋與結(jié)論] 實驗①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大.但后續(xù)研究表明:溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:;
(4)實驗③得出的結(jié)論是:pH等于10時,反應(yīng)(填“能”或“不能”)進(jìn)行;
(5)[思考與交流] 實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來.根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法: .
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【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案.請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性.該原理的離子方程式為 .
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定它們的活動性.試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,
并寫出電極反應(yīng)式.正極反應(yīng)式:;負(fù)極反應(yīng)式:;
方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識,幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同: , 用離子方程式表示其反應(yīng)原理: .
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【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索,以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應(yīng)用廣泛。現(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)酸溶所涉及反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________、_________________________________________________________。
(2)加入H2O2氧化的作用是_________________,濾渣2的成分是___________(填化學(xué)式)。
(3)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸
②C裝置的作用是______________________,D中收集的氣體可以是 _______(填化學(xué)式)。
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確,且兩者具有因果關(guān)系的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 常溫下,質(zhì)量和形狀相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng) | 前者產(chǎn)生無色氣體,后者產(chǎn)生紅棕色氣體,且后者反應(yīng)更加劇烈 | 其他條件相同時,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
B | 某食鹽溶液中加入淀粉溶液 | 溶液不變藍(lán) | 該食鹽樣品中一定不含KIO3 |
C | SO2通入BaCl2 溶液,然后滴入稀硝酸 | 有白色沉淀產(chǎn)生,加入稀硝酸后沉淀不溶解 | 所得沉淀為BaSO3,后轉(zhuǎn)化為BaSO4 |
D | 將少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4Cl 溶液中 | 產(chǎn)生氣體,粉末溶解 | NH4Cl水解使溶液呈酸性 |
A. A B. B C. C D. D
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