6．含有一個(gè)雙鍵的烯烴，和H2加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，此烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 由烯烴和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，判斷碳碳雙鍵的位置可確定烯烴的種類，注意C原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵的特點(diǎn)，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和5之間、7和8之間（9和10），故該烯烴共有5種，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了加成反應(yīng)的運(yùn)用以及同分異構(gòu)體的書寫，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)防止重寫、漏寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利原理③，哪些違反了洪特規(guī)則②④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖．若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒．
（1）MnO42-能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中？
答：不能（“能”或“不能”）；
（2）將Mn3+歧化反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，可測(cè)定反應(yīng)平衡常數(shù)．電池負(fù)極反應(yīng)為Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（M{n}^{2+}）•{c}^{4}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
（3）實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-；確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是溶液呈紫紅色；檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+濃度和用量不能過大，否則實(shí)驗(yàn)失敗．理由是過量的Mn2+能與反應(yīng)生成的MnO4-反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向苯酚溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5OH+NaOH═C6H5ONa+H2O；繼續(xù)向所生成的苯酚鈉人員中通入CO2氣體，其所發(fā)生的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．c1：c2=1：3B．平衡時(shí)，Y與Z的生成速率之比為3：2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是（　�。�
A．化學(xué)能$\stackrel{△}{→}$電能B．化學(xué)能$\stackrel{△}{→}$機(jī)械能$\stackrel{△}{→}$電能
C．化學(xué)能$\stackrel{△}{→}$熱能$\stackrel{△}{→}$電能D．化學(xué)能$\stackrel{△}{→}$熱能$\stackrel{△}{→}$機(jī)械能$\stackrel{△}{→}$電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O；
②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則A可能為C或Cu，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)．過量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后，將溶液稀釋至500mL，溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2 NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的模擬過度在5s內(nèi)由2.0mol/L變成1.5mol/L，在這5s內(nèi)用A表示化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A．0.5mol/LB．0.4mol/（L?s）C．0.3mol/（L?s）D．0.1 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是（　�。�
A．乙醇完全燃燒生成水
B．0.1mol CH3CH2OH與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2
C．乙醇能與水以任意比例互溶
D．乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）比乙烷（-88.6℃）的高出許多

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