Question

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有_________。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤電子對的原子是_________， lmol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN-互為等電子體的離子有_________ （寫出一種即可）

（4）CuSO4的熔點為560°C，,Cu(NO3)2的溶點為115°C,CuSO4溶點更高的原因是_________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O ,其晶胞結構如圖所示。

該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0)；B為（1，0，0) ；C為（，，）。則D原子的坐標參數(shù)為_________，它代表_________原子(填元素符號)。

②已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是_________，該晶胞中Cu原子的空間利用率是_________。

Answer 1