4.能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要物質(zhì)基礎,下列有關能源的說法錯誤的是( 。
A.我國目前使用的主要能源是煤、石油和天然氣
B.解決能源危機的方法是開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源,提高能源的利用率
C.開發(fā)的新能源包括太陽能、氫能、核能等,它們都是可再生能源
D.提高燃料利用率的方式是科學控制反應,使燃料充分燃燒

分析 A、天然氣、煤、石油屬于化石燃料.在我國能源領域占有重要的地位.化石燃料燃燒無論充分燃燒還是不充分燃燒都會對環(huán)境產(chǎn)生影響;
B、解決能源問題有兩條出路:一是要把現(xiàn)有的能源利用好,提高利用率;二是要積極開發(fā)新能源,尋找替代能源;
C、核能是不可再生的能源;
D、使燃料充分燃燒,來提高燃料利用率.

解答 解:A、化石燃料包括煤、石油、天然氣;它們中均含有多種物質(zhì),均屬于混合物,均屬于不可再生資源,化石燃料燃燒時生成大量的二氧化碳,同時生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體,還能產(chǎn)生大量的粉塵等有害顆粒物,故A正確;
B、解決能源問題的根本出路就是:節(jié)約能源,提高現(xiàn)有能源利用率,積極尋找和開發(fā)新能源,故B正確;
C、核能是不可再生的能源,故C錯誤;
D、使燃料充分燃燒,來提高燃料利用率,故D正確;
故選C.

點評 本題考查清潔能源,比較基礎,側重對基礎知識的鞏固,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)的變化,不能通過一步化學反應完成的是(  )
A.N2→NH3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.實驗室中可用如下反應制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(  )
A.1:8B.5:2C.1:5D.5:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.光纖通信是以光作為信息的載體,讓光在光導纖維中傳播,制造光導纖維的原料是( 。
A.B.C.D.石英砂

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.血液中的血紅蛋白在吸入氧氣和呼出二氧化碳的過程中起著( 。
A.載體作用B.補給作用C.催化作用D.分離作用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各組熱化學方程式中,△H1<△H2的是( 。
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1         C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1         S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g)+Cl2(g)═2HCl(l)△H1      $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(l)△H2
④H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H1      H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.下列有關實驗的敘述中,正確的是①④⑥(填序號).
①將濃鹽酸逐滴滴入裝有濃硫酸的燒瓶中,可以制取HCl氣體.
②配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時,定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線,此時須再加入蒸餾水至刻線
③配置100mL 1.00mol/L的NaCl溶液時,可用托盤天平稱取5.85gNaCl固體.
④用小刀切取少量金屬鈉做實驗,切剩的鈉要立即放入原試劑瓶.
⑤分液漏斗分液時,先將下層的液體從下口流出,然后再從下口流出上層的液體
⑥測定某溶液pH時,取一小塊干燥的試紙放入玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙的中部,再與標準比色卡對比
⑦向試管中滴加液體時,為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中;
⑧測硫酸銅晶體中結晶水的含量至少需要稱量3次.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列化學實驗中的操作、現(xiàn)象及結論都正確的是( 。
選項操作現(xiàn)象結論
A向甲苯中滴入少量濃溴水,充
分振蕩,靜置
下層接近無色說明甲苯與溴發(fā)生了
取代反應
B向蛋白質(zhì)溶液中加入適量
CuSO4溶液并充分混合
溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分離、提純蛋白質(zhì)
C溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱后,再加入稀硝酸至溶液呈酸性,滴入硝酸銀溶液溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀說明溴乙烷中含有溴元素
D向適量淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加熱約5 min,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液并加熱混合液中無紅色沉淀出現(xiàn)說明淀粉沒有發(fā)生水解反應生成葡萄糖
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應用前景.工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H<0.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(液態(tài))完全燃燒后,恢復到原狀態(tài)放熱Q kJ,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJ•mol-1
(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法.此方法當中的一個主要反應為CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g),說明該反應能自發(fā)進行的原因反應是熵增加的反應.△S>0.
(3)甲醇燃料電池由于其結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注.其工作原理如圖,質(zhì)子交換膜左右兩側的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液.
①通入氣體a的電極是電池的負(填“正”或“負”)極,其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;
②當電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時,左右兩側溶液的質(zhì)量之差為24g(忽略氣體的溶解,假設反應物完全耗盡).

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