化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗腫瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通過圖所示方法合成：

已知、

（1）反應(yīng)①的類型＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）化合物Ι的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿

（3） ①A的結(jié)構(gòu)簡式＿＿＿＿＿＿＿。                                  

      ② 1molV最多消耗NaOH ＿＿＿＿。1mol肉桂酸最多消耗H2 ＿＿＿＿＿＿＿mol

（4）化合物I和Ⅱ反應(yīng)還可以得到一種酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    

（5）關(guān)于Ⅴ的說法正確的是(    )   

A．分子中有三個(gè)苯環(huán)     B．能發(fā)生水解反應(yīng) 

C．使酸性KMnO4溶液褪色   D．與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

 (6)寫出肉桂酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                                 ，滿足一下兩個(gè)條件：

①分子中含有苯環(huán)  ②羧基與苯環(huán)直接相連


（3）①物質(zhì)A是由苯甲醛和乙酸酐發(fā)生反應(yīng)得來的，根據(jù)產(chǎn)物肉桂酸的結(jié)構(gòu)可得A為CH3COOH；

②物質(zhì)V中含有3個(gè)酚羥基，所以1molV最多消耗NaOH3mol；而肉桂酸中含有1個(gè)C=C鍵和一個(gè)苯環(huán)，所以1mol肉桂酸與H2 加成最多消耗H2 4mol。

考點(diǎn)：本題考查的是有機(jī)化合物的推斷。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志。通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品。已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為　            。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是            ，D中含官能團(tuán)名稱為            。

（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①                                                   ；

②                                                   ；

③                                                   。

（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：

工藝一：

工藝二：

根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采用            

（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（    ）

A．摩爾是一個(gè)物理量               B．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位                  

 C．摩爾表示物質(zhì)的數(shù)量的量        D．摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某城市某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有K+、Ag+、Fe3+、CL-、OH-、NO3-六種離子。

⑴甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是          、           、         ；

⑵乙廠的廢水中含有另外的三種離子。如果加入一定量的          （填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬是         ，因?yàn)?u>                     （用離子方程式表示）                                     

⑶有人提出一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的                    （填離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中主要含有             ，

（填離子符號）所以可用來澆灌農(nóng)田。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是(    )

A．銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間      B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

C．反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量      D．反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，1g氧氣含O2分子數(shù)目為

C．1mol Na2O2晶體中含陰、陽離子總數(shù)為4NA

D．高溫高壓下合成1mol NH3，要斷裂的H—H鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－akJ·mol－1（a＞0），測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

    A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1， 且保持不變

②下列措施中能使增大的是________  （選填編號）。

    A．升高溫度                                               B．恒溫恒容下充入He(g)

    C．將H2O(g)從體系中分離                     D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。若改變條件         （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。 

（3） 有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

    已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l)          △H＝－b kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)        △H＝－c kJ·mol－1；

    H2O(g)＝H2O(l)                △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是

A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D．Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 （      ）

  A．Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2              B．Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2

C．Cu CuO  Cu(NO3)2    D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 

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