Question

【題目】海洋是資源寶庫。下圖是工業(yè)上對海水的一種綜合利用的流程圖：

請回答下列問題：

（1） 在實驗室對海水進行過濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和_________。

（2） 若粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三種雜質離子。精制提純時，備用的除雜試劑有：A．鹽酸，B．Na2CO3溶液，C．NaOH溶液，D．BaCl2溶液。請你正確排列加入試劑的順序：NaOH溶液、_______、_______、_______（填編號）。

（3） 用如圖電解食鹽水，石墨電極上產生的氣體為_______；在鐵棒周圍的溶液里滴加酚酞試劑，溶液變_______色；小燒杯中NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）：______________。

（4）在盛有Mg(OH)2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部溶解后，要從溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為_________________（填編號）。

A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．冷卻結晶 D．過濾

Answer 1

【答案】玻璃棒 D B A 氯氣( Cl2) 紅 Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O BCD

【解析】

(1)在實驗室對海水進行過濾,所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒在過濾操作中起到引流的作用， 因此答案是:玻璃棒。
(2)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三種雜質離子。精制提純時：先加NaOH溶液除去Mg2+、再加BaCl2溶液除去SO42-、再加Na2CO3溶液除去Ca2+和過量Ba2+；過濾后加入鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉；加入試劑的順序：D；B；A。

（3） 用如圖電解食鹽水，石墨電極為陽極，電極上產生的氣體為Cl2；鐵棒與電源負極相連，發(fā)生的反應為：2H2O+4e-= H2+2OH-,如果在周圍的溶液里滴加酚酞試劑，溶液變紅色；小燒杯中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，反應化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案：氯氣；紅；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（4）先通過蒸發(fā)去除多余的水分，然后冷卻結晶，再過濾得到晶體，進行洗滌干燥。答案：BCD。