Question

在下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其它均為化合物且B為紅棕色固體．請回答下列問題：
（1）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：B：

Fe₂O₃

  E：

AlCl₃

（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
C→F的化學方程式

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

G→H的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：A、D為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其它均為化合物且B為紅棕色固體，則B是氧化鐵，在高溫條件下，A能和氧化鐵發(fā)生置換反應，且A是常見金屬單質(zhì)，所以A是鋁，則D是鐵，C是氧化鋁，鐵和鹽酸反應生成G，所以G是氯化亞鐵，G和氯水反應生成H，所以H是氯化鐵，H和氫氧化鈉溶液反應生成I，I解熱生成氧化鐵，所以I是氫氧化鐵；氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，所以E是氯化鋁，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成F，所以F是偏鋁酸鈉．

解答：解：A、D為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其它均為化合物且B為紅棕色固體，則B是氧化鐵，在高溫條件下，A能和氧化鐵發(fā)生置換反應，且A是常見金屬單質(zhì)，所以A是鋁，則D是鐵，C是氧化鋁，鐵和鹽酸反應生成G，所以G是氯化亞鐵，G和氯水反應生成H，所以H是氯化鐵，H和氫氧化鈉溶液反應生成I，I解熱生成氧化鐵，所以I是氫氧化鐵；氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，所以E是氯化鋁，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成F，所以F是偏鋁酸鈉，
（1）通過以上分析知，A是鋁，鋁是13號元素，鋁原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）通過以上分析知，B是氧化鐵，E是氯化鋁，B和E的化學式分別是：Fe₂O₃、AlCl₃，故答案為：Fe₂O₃；AlCl₃；
（3）C是氧化鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，G是氯化亞鐵，H是氯化鐵，氯化亞鐵和氯水反應生成氯化鐵，離子反應方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查物質(zhì)推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及其常見物質(zhì)特點是解本題關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫，為易錯點．