【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)A點→B點反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為______,NaOH的物質(zhì)的量為_____。
(3)C點加入的HCl溶液體積為_____________。
【答案】AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 0.02 mol 0.13 mol 130 mL
【解析】
①鹽酸加入量在0—10 mL時,沉淀的質(zhì)量沒有改變,說明把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后氫氧化鈉有剩余,溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和NaOH,1.16 g白色沉淀是氫氧化鎂,鹽酸加入量在0—10 mL時,發(fā)生反應(yīng)是H++OH-=H2O,②加入鹽酸10—30 mL過程中,發(fā)生反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,B點沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3,B→C發(fā)生反應(yīng)為Mg(OH)2+ 2H+=Mg2++2 H2O、Al(OH)3+ 3H+=Al3++3H2O;
(1)A點→B點沉淀質(zhì)量增大,該過程為NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。
(2)A點→B點的反應(yīng)離子方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,A點→B點消耗鹽酸的體積為20mL,n(HCl)= 1 mol·L-1×0.02L=0.02mol,所以n(AlO2-)=0.02mol,根據(jù)鋁元素守恒,原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為0.02mol;根據(jù)縱坐標(biāo)可以知道氫氧化鎂的物質(zhì)的量是0.02mol,根據(jù)鎂元素守恒,原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為0.02mol;原混合物溶于水時,發(fā)生了反應(yīng):Al3++4OH-=AlO2-+2H2O和Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,AlCl3和MgCl2消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.02×4+0.02×2=0.12mol;根據(jù)圖像,鹽酸加入量在0—10 mL時,發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O,所以原混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)后剩余的NaOH為0.01mol,所以原有NaOH的物質(zhì)的量為0.12mol+0.01mol=0.13mol。
(3)B點沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3,根據(jù)(2)可知氫氧化鋁和氫氧化鎂的物質(zhì)的量均為0.02mol,B→C發(fā)生反應(yīng)為Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2 H2O、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O;所以B→C消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol×2+0.02mol×3=0.1mol,鹽酸的體積是0.1L=100mL,C點加入的HCl溶液體積為100mL+30mL=130mL。
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【題目】工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下:
(1)濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品,其化學(xué)式為____。
(2)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是________ (氧化劑或還原劑)。
(3)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右,該反應(yīng)的離子方程式為_________。該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置,其目的是________。
(4)置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為___________。
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【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO)制備草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)的流程如下:
(1)NiC2O4·2H2O中C的化合價是___。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為___。
(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分是___。
(3)在隔絕空氣的條件下,高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(4)高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖(圖中X、Y為電極,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì))。
①電極X的反應(yīng)材料是___(填化學(xué)式);中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是___(填化學(xué)式)。
②電解總反應(yīng)的離子方程式為___。
已知F=96500C/mol,若電池工作tmin,維持電流強度為I A,理論回收Ni___g(寫出計算表達式即可)。
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【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,采用肼(N2H4)燃料電池為電源,用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。
(1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”),該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。
(2)該電解池的陽極反應(yīng)式為________________________________________,
肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。
(3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時,至少需要肼________ mol。
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【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):
填寫下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能團是____________;下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___________(填標(biāo)號)
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式:_______
(3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A—D均為有機物):
A的分子式是___________,試劑X可以是___________。
(4)已知:+RCl+HCl(-R為烴基)
+H2
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙,其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________ 。
(5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素,相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用現(xiàn)特征顏色,且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為 ___________。
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【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng),放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是( )
A. 放電時,負極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
B. 充電時,陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+
C. 放電時,Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24 L H2時,b池生成17.40gNa2S4
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【題目】時,將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合,保持,、與混合液的的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.的數(shù)量級約為
B.b點時
C.a、b、d幾點中,水的電離程度
D.點過程中,可能存在
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【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。
I.已知:氯化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,化學(xué)式為NaCN,有劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。
(1)請設(shè)計實驗證明N、C元素的非金屬性強弱:______________________。
(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是______________________。
Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下:
主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑十2H2O
副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2
某化學(xué)興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標(biāo)排放。
(實驗一)實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。
(3)裝置b的作用是______________________。
(4)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通人裝置c的原因是______________________。
(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有___________(填字母)。
A溫度計 B洗氣瓶 C.水浴裝置 D.酒精燈
(實驗二)測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg·L-1。
②Ag++2CN-===[Ag(CN)2]-,Ag++I-===AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實驗如下:取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑用1.00×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
(6)滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________。
(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___________mg·L-1;處理后的廢水是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)?___________(填“是”或“否”)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 增大壓強或升高溫度,—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol,則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol
C. 500°C、30 MPa下, 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g) 放熱QkJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol
D. 己知兩個平衡體系:2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1和K2,可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為。
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