Question

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存
• B． K⁺、Mg²⁺、Cl^-、I^-等離子能在[H⁺]=10^-12 mol•L^-1的溶液中共存
• C． NaHS水解的離子方程式為：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• D． NaHCO₃的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．甲基橙試液顯紅色的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．[H⁺]=10^-12 mol•L^-1的溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺為電離方程式，不是水解方程式；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子部分電離出氫離子和碳酸根離子．

解答 解：A．甲基橙試液顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．[H⁺]=10^-12 mol•L^-1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Mg²⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，正確的水解方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉的電離用等號(hào)，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，碳酸氫根離子的電離用可逆號(hào)，電離方程式為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．