Question

I、根據(jù)如圖回答
（1）反應(yīng)物是

 

（2）2min內(nèi)A的平均速率是

 

（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式

 

Ⅱ、在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO₂+O₂ 2SO₃反應(yīng)，
（4）若升高溫度，則正反應(yīng)速率

 

，逆反應(yīng)速率

 

（填“加快”或“減慢”）
（5）現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時(shí)，10molSO₂與5molO₂反應(yīng)；②在400℃時(shí)，20molSO₂與5molO₂反應(yīng)；③在300℃時(shí)，10molSO₂與5molO₂反應(yīng)；（選填序號(hào)）
a．開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是

 

；正反應(yīng)速率最慢的是

 

．
b．若10min內(nèi)測(cè)得第①組的平均反應(yīng)速率為：V （SO₂）=0.4mol/（L?min），則10min時(shí)，生成的SO₃濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：I、（1）反應(yīng)物是A、B的量減少，而C的量增加；
（2）v=

△c

△t

來(lái)求解；
（3）計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比；
Ⅱ、（4）若升高溫度，則正、逆反應(yīng)速率都加快；
（5）a．開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是溫度越高濃度越大反應(yīng)速率越快；正反應(yīng)速率最慢的是溫度越低，濃度越小反應(yīng)速率越慢；
b．三氧化硫的速率與二氧化硫速率相等，而起始濃度為0．

解答： 解：I、（1）反應(yīng)物是A、B的量減少，而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物，故答案為：A、B；
（2）v=

△c

△t

=

(6-1)mol/L

2min

=2.5mol/（L?min），故答案為：2.5mol/（L?min）；
（3）反應(yīng)物是A、B的量減少，而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程為5A+4B?4C，故答案為：5A+4B?4C；
Ⅱ、（4）若升高溫度，則正、逆反應(yīng)速率都加快，故答案為：加快；加快；
（5）a．開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是溫度越高濃度越大反應(yīng)速率越快，正反應(yīng)速率最快的是②；正反應(yīng)速率最慢的是溫度越低，濃度越小反應(yīng)速率越慢，正反應(yīng)速率最慢的是③，故答案為：②；③；
b．三氧化硫的速率與二氧化硫速率相等，而起始濃度為0，所以10min時(shí)，生成的SO₃濃度為0.4mol/（L?min）×10min=4mol/L，故答案為：4mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線，涉及根據(jù)圖象判斷反應(yīng)物和生成物、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和反應(yīng)速率快慢的判斷及其相關(guān)計(jì)算，比較簡(jiǎn)單．