【題目】一定溫度下,在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol-1,某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
容器編號 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反應(yīng)時間/min | 反應(yīng)速率 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | t1 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 0.12 | 1.20 | 0.20 | t2 | |
Ⅲ | 0.32 | 1.0 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | v(正)=v(逆) |
下列說法正確的是
A.容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1
B.t2時容器Ⅱ中v(正)>v(逆)
C.容器Ⅲ kJ
D.容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L-1
【答案】D
【解析】
試題分析:A.化學(xué)反應(yīng)速率的在單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的改變值。只知道某時刻該物質(zhì)是物質(zhì)的量,而不知道其物質(zhì)的量的改變數(shù)值,所以無法計(jì)算其反應(yīng)速率。錯誤。B.t2時容器Ⅱ中由于不清楚反應(yīng)進(jìn)行的方向,所以無法確定v(正)與v(逆)的相對大小。錯誤。C.容器Ⅲ中反應(yīng)從什么方向開始不清楚,所以無法確定達(dá)到平衡時吸熱的多少。錯誤。D.由于容器Ⅰ與容器Ⅳ中都是同一溫度下的平衡狀態(tài)。所以K相等。。所以解得x=c(D)= 0.4 mol·L-1。正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | Na2CO3 | 稀鹽酸 |
③ | CO2 | Na2O2 | H2O |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 稀硫酸 |
A. ①③B. ①④C. ②④D. ②③
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【題目】在2 L容器中發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng),最初加入的A、B都是4 mol,10 s 內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),10 s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 1.6 mol/L B. 1.4 mol/L C. 3.2 mol/L D. 1.8 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.鐵水打花是一種古老的煙花,操作是“將生鐵裝進(jìn)坩泥鍋,并化成沸騰的鐵汁”,其中坩泥鍋的主要成分是硅酸鹽
B.在人體內(nèi)水解酶的作用下,纖維素可以發(fā)生反應(yīng)生成葡萄糖
C.《夢溪筆談》中“取精鐵鍛之百余火……則純鋼也,雖百煉。不耗矣。”百煉鋼熔點(diǎn)比純鐵低
D.華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為硅
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【題目】氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,破壞1 mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系中,正確的是
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3
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【題目】某研究小組利用氮?dú)、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁,設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置。
請回答:
(1)圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是(可重復(fù)使用,用小寫字母a→g填寫):___________;導(dǎo)管A的作用是_________________________。
(2)圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮?dú),該離子方程式為________。
(3)硬質(zhì)試管中生成AlN的反應(yīng)方程式是_________________________。
(4)按要求連接的實(shí)驗(yàn)裝置,存在嚴(yán)重問題,請說明改進(jìn)的辦法,存在的缺陷是______,改進(jìn)的辦法是_____________________________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________;
②集氣瓶中的苯的作用是______________________;集氣瓶中的液體沒有裝滿,實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為8.0 g,測得氨氣的體積2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】純水在25 ℃和80 ℃時,c(H+)前后大小關(guān)系及酸堿性分別是( )
A. 大于 弱酸性 B. 等于 都顯中性
C. 小于 弱酸性 D. 小于 都顯中性
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【題目】下列變化過程中既有物理變化又有化學(xué)變化的是
A. 活性炭吸附冰箱中的異味 B. 干冰干冰汽化 C. 點(diǎn)燃蠟燭 D. 分離液態(tài)空氣制取氧氣
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【題目】室溫下,將氨氣溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液,據(jù)此回答:
(1)氨氣溶于水的電離方程式_____________________;
(2)向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固體,電離平衡向___移動(填“左”或“右”),c(NH4+) ________(填“增大”“減小”或“不變”);
(3)向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀釋,下列選項(xiàng)的值增大的是____
A.c(NH4+) B.n(OH-) C. D.
(4)已知室溫時氨水的電離常數(shù)為1.77×10-5,0.1mol/L氨水中c(OH-)=_____________。
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