Question

（2012?唐山二模）圖中，A～L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色．

回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是

第3周期ⅦA族

（填所在周期和族），K固體中所含的化學鍵有

離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）

．
（2）①D的水溶液與G反應的離子方程式為

Cu²⁺+2H₂O+2Na═Cu（OH）₂↓+2Na⁺+H₂↑

．
②A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時制取A單質和K的反應的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（3）若將標準狀況下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L^-1的K溶液中，充分反應后，測得溶液顯酸性，所得溶質及其物質的量分別為

Na₂SO₃為0.05mol，NaHSO₃為0.05mol

．
（4）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質量比為4：3，已知1mol A單質與含1mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產生．取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．則A單質與含M的溶液反應的離子方程式為

Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-

．

Answer 1

分析：由J的元素原子核內只有一個質子知J為H₂；
I的焰色反應為黃色，所以I含Na元素；
由金屬B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙可知A為Cl₂，B為Fe或Cu，則D為FeCl₃或CuCl₂；
且D+G+H₂O→H+I+J，結合I含Na元素知G為金屬鈉，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K為NaOH，
D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl₃，其水溶液與Na的反應為：
6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，
F為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，應為SO₂，則C為H₂SO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，H為Fe（OH）₃，L為NaCl，以此解答該題．

解答：解：由J的元素原子核內只有一個質子知J為H₂；
I的焰色反應為黃色，所以I含Na元素；
由金屬B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙可知A為Cl₂，B為Fe或Cu，則D為FeCl₃或CuCl₂；
且D+G+H₂O→H+I+J，結合I含Na元素知G為金屬鈉，且H₂O+G→K+J（H₂），所以K為NaOH，
D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl₃，其水溶液與Na的反應為：
6Na+2FeCl₃+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑，
F為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，應為SO₂，則C為H₂SO₄，E為Fe₂（SO₄）₃，H為Fe（OH）₃，L為NaCl，
（1）A為Cl，位于第3周期ⅦA族，K為NaOH，含離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵），
故答案為：第3周期ⅦA族；離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）；
（2）①D的水溶液與G反應的離子方程式為Cu²⁺+2H₂O+2Na═Cu（OH）₂↓+2Na⁺+H₂↑（或寫2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓也可），
故答案為：Cu²⁺+2H₂O+2Na═Cu（OH）₂↓+2Na⁺+H₂↑；
②工業(yè)上同時制取A單質和K的反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）0.1molSO₂與0.15molNaOH反應，設生成亞硫酸鈉xmol，亞硫酸氫鈉ymol，則

x+y=0.1 2x+y=0.15

，
解得x=0.05mol，y=0.05mol，
故答案為：Na₂SO₃為0.05 mol，NaHSO₃為0.05 mol；
（4）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質量比為4：3，則M為S₂O₃^2-，F與M的離子反應為Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-，
故答案為：Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，解答該題的關鍵是正確推斷物質的種類，根據物質的性質解答，注意利用物質的顏色及實驗現象推斷物質為解答的關鍵．