【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是(　　)

A. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

B. 電極A表面反應之一為NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

C. 電極B附近的c(NO)增大

D. 該電池工作時，每轉移4 mol電子，生成22.4 L O2

【答案】B

【解析】A.電解質溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，故A錯誤；B.該原電池中，通入氮氧化物的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正確；C.電解質溶液中陰離子向負極移動，所以硝酸根離子向A電極移動，故C錯誤；D.該電池工作時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，溫度和壓強未知，導致22.4L氧氣的物質的量未知，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列4種溶液，分別加入到4支裝有形狀大小相同的鋅粒的試管中充分反應，其中產生H2的速率最大的是 （ ）

A. 40 mL，5 mol·L－1的鹽酸

B. 60 mL，6 mol·L－1的硝酸

C. 15 mL，4 mol·L－1的硫酸

D. 40mL，18 mol·L－1的硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應的實驗。

(1)儀器a的名稱是__________________。

(2)干燥管C內盛放的藥品是___________________。

(3)裝置D中的現(xiàn)象是_________________________。

(4)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：_________________________。

(5)當裝置B的玻璃管中固體的質量增加16g時，生成H2在標準狀況下的體積為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①氯氣②二氧化硫③活性炭④漂白粉，都能使品紅溶液褪色，但褪色過程不發(fā)生氧化還原反應的是（ ）

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內溶液的體積

A.大于40.0 mLB.為40.0 mLC.小于40.0 mLD.為10.0 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

（1）已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：

P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) ΔH1=2 983.2 kJ·mol1

P(s，紅磷)+O2(g)P4O10(s) ΔH2=738.5 kJ·mol1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。

（2）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)+3O2(g) P4O6(s) ΔH= 1 638 kJ·mol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為 ，反應過程中放出的熱量為 。

（3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應P4(s，白磷)+6Cl2(g) 4PCl3(s)的反應熱ΔH= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定乙酸化學特性的官能團是(　　)

A. －OH(羥基) B. －CH3(甲基)

C. －COOH(羧基) D. C＝O(碳氧雙鍵)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鹽酸是強酸，在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是

A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少

B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與同濃度硫酸反應制取

C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據(jù)題意下列結論不正確的是（　�。�

A. 由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應

B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1

C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4

D. 若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5molL﹣1

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