只有化合物中才存在的化學(xué)鍵是（　�。�
A、共價(jià)鍵B、非極性鍵
C、極性鍵D、離子鍵
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：化合物有共價(jià)化合物和離子化合物，共價(jià)化合物由兩種或者兩種以上元素組成，不同非金屬原子之間存在極性共價(jià)鍵，而存在離子鍵，一定為化合物，以此解答．
解答： 解：A．非金屬單質(zhì)之間可以存在共價(jià)鍵，例如氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬單質(zhì)之間可以存在非極性鍵，例如氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．不同非金屬原子之間存在極性共價(jià)鍵，一定是化合物，故C正確；
D．離子鍵一定存在于離子化合物中，故D正確；
故選：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合物中存在的化學(xué)鍵，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，明確形成離子鍵和共價(jià)鍵的元素特點(diǎn)是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯能夠在一定條件下與下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①水   ②氫氣   ③溴水   ④乙烯  ⑤與氯化氫  ⑥酸性高錳酸鉀．
A、全部B、②③⑤
C、①③⑤⑥D、②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烴A分子的立體結(jié)構(gòu)如圖（其中C、H原子已略去）；
根據(jù)題中敘述和圖形回答以下9，10兩小題．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣體物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定其蒸氣密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況約為1.518 g/L．該化合物可能是下列的（　　）
A、HCl
B、H2S
C、CH4
D、C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g），不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　　）
A、氣體總質(zhì)量不變
B、混合氣體密度不變
C、反應(yīng)物B的濃度不變
D、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某密閉恒容容器中存在下列化學(xué)平衡：aA（氣）?bB（氣）+cC（氣），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是（　�。�
A、若 a=b+c，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大
B、若 a＞b+c，B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小
C、若a＞b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變
D、若a＜b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有如下平衡體系：3A（g）+B（g）?2C（g），現(xiàn)等物質(zhì)的量的投料反應(yīng)物A、B于恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系Ⅱ中，達(dá)平衡時(shí)體系I中A的物質(zhì)的量濃度為M，體系Ⅱ中A的物質(zhì)的量濃度為m，則M與m的關(guān)系為（　�。�
A、M=mB、M＞m
C、M＜mD、以上情況都有可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A（g）?B（g）+3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別是6mol，2mol，6mol．在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、充入1mol的He（He與容器里的氣體不反應(yīng)），平衡不移動(dòng)
B、充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、將A、B、C各減少1mol，達(dá)平衡后C的百分含量增加
D、加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z=3X
B、反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，X的逆反應(yīng)速率要大于正反應(yīng)速率
C、該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的
D、若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變化，則Y一定為固態(tài)

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