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根據以下三個熱化學方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是(　　)

A．Q1>Q2>Q3  B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1  D．Q2>Q1>Q3


答案　A

解析　假設已知三個方程式分別為①、②、③，則①、②相比可知①為H2S完全燃燒的熱化學方程式，故放出熱量比②多，即Q1>Q2；②、③相比H2O的狀態(tài)不同，因為等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出熱量Q2>Q3，則有Q1>Q2>Q3。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物n g，跟足量金屬鈉反應生成V L H2，另取n g該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成V L CO2(相同狀況下)，該有機物分子中含有的官能團為(　　)

A．含一個羧基和一個羥基

B．含兩個羧基

C．只含一個羧基

D．含兩個羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

 回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為___________________________________

________________、_______________________________________________________。

(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是__________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為_______________________________________________；

(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數F＝9.65×104 C · mol－1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為________L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在以下過程中發(fā)生水解反應的是(　　)

A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃

C．氨基酸之間反應，生成多肽

D．蛋白質在適當條件下生成氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列各說法中，正確的是(　　)

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的標準燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是(　　)

A．在陰極室，發(fā)生的電極反應為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移動

C．該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質量增加。

(1)寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應式。

陰極：________________________________________________________________________；

陽極：________________________________________________________________________。

(2)寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________。

(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4個電極上析出或溶解物質的物質的量之比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：


漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價)，下列有關“漢紫”的說法中不正確的是(　　)

A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3  B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于強酸、強堿               D．性質穩(wěn)定，不易褪色

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