Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)一次遞增．其中：A原子核內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，G形成的﹣1價(jià)離子與Ar原子核外電子排布相同；

由此推知：

（1）A原子符號(hào)是　　；

（2）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　

（3）G元素形成的單質(zhì)與A、D、E三元素形成呈堿性的化合物反應(yīng)的離子方程式：　　

單質(zhì)F分別在C單質(zhì)、BD元素形成的化合物中燃燒的化學(xué)方程式：　；　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．其中：A原子核內(nèi)無中子，則A是H元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則B是C元素，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則D是O元素，C的原子序數(shù)大于B小于D，所以C是N元素，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，則E是Na元素，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，且F的原子序數(shù)大于E，所以F是Mg元素，G形成的﹣1價(jià)離子與Ar原子核外電子排布相同，則G是Cl元素．

解答：

解：A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．其中：A原子核內(nèi)無中子，則A是H元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則B是C元素，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則D是O元素，C的原子序數(shù)大于B小于D，所以C是N元素，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，則E是Na元素，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，且F的原子序數(shù)大于E，所以F是Mg元素，G形成的﹣1價(jià)離子與Ar原子核外電子排布相同，則G是Cl元素．

（1）因A為H元素，則A原子符號(hào)是₁¹H，故答案為：₁¹H；

（2）B為C元素，C原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（3）G元素形成的單質(zhì)是氯氣，A、D、E三元素形成呈堿性的化合物是氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2OH^﹣+Cl₂═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O，鎂分別在氮?dú)�、二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：3Mg+N₂Mg₃N₂，2Mg+CO₂2MgO+C，故答案為：2OH^﹣+Cl₂═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O；3Mg+N₂Mg₃N₂；2Mg+CO₂2MgO+C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意鎂在二氧化碳中能燃燒，為易錯(cuò)點(diǎn)．