Question

已知氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．剩余固體中一定含銅

C．溶液中一定含Cu²⁺

D．溶液中一定含有Fe²⁺

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應生成Fe²⁺和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應或部分反應生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定沒有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；A、溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；B、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故B正確；C、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu²⁺，故C錯誤；D、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe²⁺，故D正確。

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；氧化性、還原性強弱的比較。