14．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)固體，E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物略去．

（1）寫出棕黃色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：Fe2（SO4）3、FeCl3．
（2）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（3）寫出F→H在酸性溶液中發(fā)生的離子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

分析 A為常見(jiàn)的非金屬固體單質(zhì)，E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，溶液F和氯水反應(yīng)得到棕黃色溶液說(shuō)明生成的是三價(jià)鐵鹽溶液，沉淀G為Fe（OH）3，溶解于酸D生成溶液H，和金屬E反應(yīng)又生成F判斷金屬具有變價(jià)，F(xiàn)為低價(jià)金屬的鹽溶液為亞鐵鹽溶液，可知D和金屬E反應(yīng)生成低價(jià)亞鐵鹽溶液，酸D為H2SO4，E為Fe，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為S，B為SO2，C為SO3，F(xiàn)為FeSO4，H為Fe2（SO4）3、FeCl3，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）棕黃色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe2（SO4）3、FeCl3，故答案為：Fe2（SO4）3、FeCl3；
（2）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，故答案為：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；
（3）F→H在酸性溶液中發(fā)生的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握黃色溶液、鐵及其化合物的性質(zhì)、S及其化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途，回答下列問(wèn)題：
（1）已知：25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.7 х 10-10，Ksp（AgI）=8.5 х 10-17．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I?、Cl?等離子．取一定量的濃縮液，向其中不斷滴加AgNO3 溶液，當(dāng)AgCl 開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.0×10-7
（2）已知反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ 的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（3）已知反應(yīng)：H2（g）+I2 （g）?2HI（g），在 T℃時(shí)，將 0.2mol H2和 0.1mol I2氣態(tài)混合物充入 2L 的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得HI 的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.3．（結(jié)果保留2 位有效數(shù)字）
（4）已知NaIO 是一種氧化劑．25℃時(shí)0.01mol?L-1的NaIO 溶液的pH=10，則溶液中的水電離的c（OH-）=10-4mol/L，NaIO 溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（IO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力
B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中不存在共價(jià)鍵
C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．請(qǐng)書寫IBr和H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式IBr+H2O=HBr+HIO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的水溶液，不用其他試劑無(wú)法鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHSO4B．CuSO4、BaCl2C．AgNO3、NH3•H2OD．MgCl2、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通氯氣，不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是（　�。�
A．2I-+Cl2═I2+2Cl-
B．2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C．2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2═2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D．4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)溶液的pH和用紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)均不需要潤(rùn)濕
B．液溴保存時(shí)常加少量的水液封
C．可用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
D．NaBr溶液中加少量新制氯水，再加少量CCl4充分振蕩后靜置，下層為橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是Al4C3，
（2）乙的化學(xué)式是BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（3）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人認(rèn)為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過(guò)量較難，應(yīng)對(duì)其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這一產(chǎn)物的成分：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽．若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（可選試劑：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有16O的物質(zhì)有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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