Question

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
（1）試利用雙橋法分析該氧化還原反應，并標出氧化劑、還原劑、電子得失及數(shù)量以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO

（2）氮化鋁在一定條件下還能與NaOH溶液發(fā)生反應生成NaAlO₂（偏鋁酸鈉）和NH₃．現(xiàn)有a g氮化鋁固體與足量NaOH溶液充分反應，生成的氨氣全部溶于b g水中，設該氨水的密度為d，則該氨水的物質的量濃度為

a 41

a 41 ×17+b d ×10-3

mol/L（用a、b、d列式表示即可）

Answer 1

分析：（1）Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO中N元素的化合價由0降低為-3價，C元素的化合價由0升高為+2價，以此來解答；
（2）由N原子守恒可知，a g氮化鋁固體的物質的量為

ag

41g/mol

=

a

41

mol，則n（NH₃）=

a

41

mol，溶液的質量為

a

41

×17g+bg，由V=

m

ρ

及c=

n

V

計算．

解答：解：（1）Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO中N元素的化合價由0降低為-3價，C元素的化合價由0升高為+2價，則氮氣為氧化劑、C為還原劑，N得到2×3e^-，C失去3×2e^-，轉移6e^-，氧化劑被還原，則還原產(chǎn)物為AlN，還原劑被氧化，則氧化產(chǎn)物為CO，所以，
故答案為：；
（2）由N原子守恒可知，a g氮化鋁固體的物質的量為

ag

41g/mol

=

a

41

mol，則n（NH₃）=

a

41

mol，溶液的質量為

a

41

×17g+bg，
由V=

m

ρ

可知，溶液的體積為

a 41 ×17+b

d

×10-3L，
則c=

n

V

=

a 41

a 41 ×17+b d ×10-3

mol/L，故答案為：

a 41

a 41 ×17+b d ×10-3

．

點評：本題考查氧化還原反應及其計算，明確反應中元素的化合價變化及計算中原子守恒等是解答本題的關鍵，注意基本概念和基本公式的應用，題目難度不大．