第3、4、5周期中的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差分別是


  1. A.
    1、1、11
  2. B.
    11、11、25
  3. C.
    1、11、25
  4. D.
    1、11、11
D
解析：第三周期中ⅡA族與ⅢA族的原子序數(shù)之差為1；第四、五周期中，因有了過渡元素，故相差11，第六、七周期中，因有了鑭系、錒系，ⅡA、ⅢA相差為25．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質和遞變規(guī)律，請回答下列問題：
（1）屬于金屬元素的有
7
7
種，失電子能力最強的元素是
K
K
（填元素符號）；
（2）形成化合物種類最多的兩種元素是
C、H
C、H
（填元素符號）；
（3）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質（稀有氣體除外）與氧氣反應生成的所有化合物的化學式為
Na2O、Na2O2
Na2O、Na2O2
；
（4）推測P、O元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是
H2O
H2O
（填化學式）；
（5）第ⅢA族某元素最高價氧化物對應水化物呈兩性，該水化物與燒堿溶液反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物．
（1）X在周期表中的位置：
第二周期第VA族
第二周期第VA族
，其原子核外有
2
2
種不同形狀的電子云．這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是
C、O
C、O
（用元素符號表示）．
（2）ZYQ的電子式是
．
（3）Q分別與X．Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性
H2O
H2O
＞
NH3
NH3
（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素組成的分子構型可能是
abd
abd
（填寫序號）．
a．直線型     b．平面形    c．三角錐形    d．正四面體
（5）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1：1，請你僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)物質結構與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱）
氯
氯
，其最高價氧化物的水化物的化學式是
HClO4
HClO4
．
（2）若用M代表ⅠA族元素，其最高價氧化物的水化物的電子式是
．
（3）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2．其中陰、陽離子的電子層結構相同，則A的元素符號是
Mg
Mg
．
（4）鉀元素與鎂元素位于不同周期和不同主族，但可以通過另一種元素作參照，比較出鉀與鎂的金屬性強弱，這種參照元素是
鈉
鈉
．（填元素名稱）
（5）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：
188 O
188 O
．
（6）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
Ⅷ
Ⅷ
族．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
17
17
縱行．
（8）所含元素超過18種的周期是第
六
六
、
七
七
 周期．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA5為離子化合物，是由
 
、
 
兩種微粒構成的（填化學符號）．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，精英家教網(wǎng)該同學所畫的電子排布圖違背了
 
．
（4）G位于
 
族，G3+價電子排布式為
 
．GE3常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷GE3的晶體類型為
 
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，其空間構型為
 
．
（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學式）
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
元素 相關信息
A A是周期表中原子半徑最小的元素
B B元素的原子價電子排布為ns1np4
C C的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D D是第三周期中第一電離能最小的元素
E E是地殼中含量最多的金屬元素
F 有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結構
（1）F位于元素周期表中位置
 
，其基態(tài)原子核外價電子排布式為
 
；
（2）B的電負性比M的
 
（填“大”或“小”）；B2H4分子中σ鍵與π鍵與個數(shù)之比為
 
；
（3）寫出E的單質與D的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式：
 
；
（4）已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應，放出346.2kJ的熱量．則請寫出該反應的熱化學方程式：
 
．

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