Question

11．方程式
（1）氯化鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（2）少量Ba（OH）₂溶液滴入NaHCO₃溶液的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（3）MnO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）250℃，硝酸銨分解得到與CO₂互為等電子體的含氮氧化物和水的化學方程式NH₄NO₃$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O↑．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液，F(xiàn)e³⁺和SCN^-發(fā)生絡合反應生成Fe（SCN）₃而顯紅色；
（2）設量少的Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)1molBa（OH）₂含1molBa²⁺和2molOH^-來分析所需的HCO₃^-物質(zhì)的量；
（3）MnO₂與濃鹽酸共熱除了生成黃綠色氣體即氯氣外，還生成氯化錳和水；
（4）與CO₂互為等電子體的含氮氧化物為N₂O．

解答 解：（1）氯化鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液，F(xiàn)e³⁺和SCN^-發(fā)生絡合反應生成Fe（SCN）₃而顯紅色，離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）設量少的Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為1mol，由于1molBa（OH）₂含2molOH^-，故能消耗2molHCO₃^-，則離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（3）MnO₂與濃鹽酸共熱除了生成黃綠色氣體即氯氣外，還生成氯化錳和水，故化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）250℃，硝酸銨分解得到與CO₂互為等電子體的含氮氧化物和水，而與CO₂互為等電子體的含氮氧化物為N₂O，故化學方程式為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O↑，故答案為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O↑．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．