Question

13．已知：
①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A． 反應②中的能量變化如圖所示，則△H₂=E₁-E₃
• B． N₂的燃燒熱為180 kJ•mol^-1
• C． 由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，反應后放出的熱量為Q₁kJ，則Q₁=92.4
• D． 氨的催化氧化反應為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、反應熱△H=-（反應物的能量-生成物的能量）；
B、燃燒熱是指在25℃時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；
C、合成氨的反應為可逆反應；
D、根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②×2+③×2可得反應，反應熱做相應的變化即可．

解答 解：A、反應熱△H=-（反應物的能量-生成物的能量）=E₁-E₂，故A錯誤；
B、燃燒熱是指在25℃時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，而在反應①中，氮氣生成的NO不是穩(wěn)定產(chǎn)物，故B錯誤；
C、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故反應放出的熱量Q₁小于92.4KJ，故C錯誤；
D、根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②×2+③×2可得反應4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=+180kJ•mol^-1×2-（-92.4kJ•mol^-1）×2+（-483.6kJ•mol^-1）×2=-906 kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查反應熱的判斷，△H的計算以及蓋斯定律的應用，難度適中，注意燃燒熱的概念要點的把握．