Question

向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將所得沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g₀則下列關(guān)系不正確的是

A．

B．

C．

D．

Answer 1

B

答案：B
此題綜合性較強，考查的主要是轉(zhuǎn)化中的元素守恒和電荷守恒關(guān)系，又是字母，所以，先要將條理理清
Mg和Al共mg
－－加入硫酸，恰好完全反應，生成H₂為b L
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
－－加入c mol·L^－1的KOH為V mL，剛好沉淀，Mg(OH)₂和Al(OH)₃為n g。
Mg^2＋ + 2OH^－ = Mg(OH)₂
Al^3＋ + 3OH^－ = Al(OH)₃
－－將沉淀灼燒，得到固體MgO和Al₂O₃為p g
可以得到這樣幾個關(guān)系
（1）KOH中的OH^－完全進入沉淀，所以，
沉淀Mg(OH)₂和Al(OH)₃質(zhì)量＝Mg和Al的質(zhì)量＋OH^－的質(zhì)量
即，n =" m" + 17cV/1000
即，B錯誤，沒有注意到V的單位是mL
（2）由第一步反應知道，生成H₂為bL，即b/22.4mol，即H元素化合價降低2b/22.4=b/11.2
則，金屬化合價升高共b/11.2，即OH^－的量，得到
cV/1000=b/11.2
即，c=1000b/11.2V
即，A正確
（3）最后的氧化物質(zhì)量＝金屬質(zhì)量＋O元素質(zhì)量
O元素是－2價，所以物質(zhì)的量＝(b/11.2)/2=b/22.4
即，p=m+16b/22.4
代入b與c的關(guān)系，即A的式子，就得到，p=m+cV/125
即，C正確
D、正確，假設mg全部是鎂，那么得到氧化鎂P=40m/24=（5/3）m
如果mg全部是鋁，那么得到氧化鋁P=102m/54=（17/9）m
如果mg是鎂鋁混合，那么有（5/3）m<p<（17/9）m
則，D肯定正確
所以，錯誤的是B