【題目】聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂,是一種重要的有機(jī)高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機(jī)物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:;

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_______,C所含官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(3)A→D、B→C的反應(yīng)類型分別為_______ 、_______。

(4)寫出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式______________

(5)GF的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比F28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。

(6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。

【答案】 乙烯 羥基 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)) 4

【解析】根據(jù)聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)的結(jié)構(gòu)可知,C、F是乙二醇和,根據(jù)生成CF的條件可知,C為乙二醇,F為對(duì)苯二甲酸,則B1,2-二溴乙烷,A為乙烯;根據(jù)已知信息,乙烯與反應(yīng)生成D,D,E為對(duì)二甲苯。

(1)根據(jù)上述分析,A為乙烯,C為乙二醇,所含官能團(tuán)為羥基,故答案為:乙烯;羥基;

(2)1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;

(3)根據(jù)上述分析,A→D為加成反應(yīng)、B→C為鹵代烴的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));

(4)C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式為,故答案為:;

(5)GF()的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比F28,多2個(gè)甲基,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,即6:2:2,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體有:、、,共4種,故答案為:4;

(6)1,3-丁二烯為原料制備丁苯橡膠()。根據(jù)已知信息,首先需要制備苯乙烯,可以有2分子1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,再由制備苯乙烯,最后苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠,合成路線為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體,食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

(1)制備Na2S2O5,如圖(夾持及加熱裝置略)

可用試劑:飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)

焦亞硫酸鈉的析出原理:NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)

F中盛裝的試劑是__,作用是__。

②通入N2的作用是__

Na2S2O5晶體在__(填“A”“D”“F”)中得到,再經(jīng)離心分離,干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生__。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì),完成表中填空:

預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)

探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一

Na2S2O5的溶液呈酸性

探究二

Na2S2O5晶體具有還原性

取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液,劇烈反應(yīng),溶液紫紅色很快褪去

__。(提供:pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器)

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)

(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。

實(shí)驗(yàn)方案:將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中,加入過(guò)量c1mol·L-1的碘溶液,再加入適量的冰醋酸和蒸餾水,充分反應(yīng)一段時(shí)間,加入淀粉溶液,__(填實(shí)驗(yàn)步驟),當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色,則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液;已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr()]利用Na2S2O5FeSO4·7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水,先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+,將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去,需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___。

{已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31lg20.3,c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時(shí)視為完全沉淀}

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A是一種酸式鹽,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16,當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.物質(zhì)A、B、C、DE、F中均含有硫元素

B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色

C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒,火焰呈藍(lán)紫色

D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時(shí),發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深,經(jīng)分析該氣體主要含有兩種氣體,某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體,并測(cè)定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。

.查閱資料:常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點(diǎn)為℃,沸點(diǎn)為℃,能溶于水,不溶于濃硫酸、四氯化碳,有強(qiáng)氧化性,能與溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為。

.制備與分離:

(1)實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________

(2)裝置C、E的作用分別是___________、____________。

(3)F溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

.測(cè)量與計(jì)算:反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得B、C裝置分別增重,將D中的液體溶于水,配成溶液,取該溶液,調(diào)節(jié)試樣的,加入足量的晶體,振蕩后,靜置片刻;加入指示劑X,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液(已知:,)

(4)指示劑X___________溶液,滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由___________色變?yōu)?/span>_______色。

(5)D裝置收集到的的物質(zhì)的量為____________

.結(jié)論:

(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)將Cl2通入水中,Cl2部分與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量___。

A.AgNO3晶體 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶體 D.蒸餾水 E.濃鹽酸

2)在一定條件下,同時(shí)加入CO、H2O(g)CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2,反應(yīng)開始時(shí)向右進(jìn)行。下列說(shuō)法中不正確的是___。

A.反應(yīng)開始時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.反應(yīng)開始時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后為零

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,最后相等

3)一定條件下(溫度恒定),SO2O2反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化如下表。

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)/(mol·L-1)

1.0

c(O2)/(mol·L-1)

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

c(SO3)/(mol·L-1)

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

由上表數(shù)據(jù)計(jì)算:

A.30~40min時(shí)間段,以SO2表示的反應(yīng)速率為___;

B.該溫度下,正反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為___;

C.平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為___

4)電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。

53.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸中,得到NO2氣體2688mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是___mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物:

[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2OCr3+的配位數(shù)為___

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___,在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____。

③氨是___分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為___,氨的沸點(diǎn)高于PH3,原因是___。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為___。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體,元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/molINi=1753kJ/mol,ICuINi的原因是___

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=___nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求對(duì)圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空:

1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要連接,則連接后的裝置叫____。電極反應(yīng)式:鋅板:____;銅板:_____

2)在B圖中,使a極析出銅,b極析出氧氣。加以必要的連接后,該裝置叫____。電極反應(yīng)式,a極:____;b極:_____。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,停止反應(yīng),溶液的pH____(升高、降低、不變),加入一定量的____后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25℃時(shí),將pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,則pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液的體積之比為______________。

(2)95℃時(shí),若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。

(3)95℃時(shí),向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積不變,則a_________,實(shí)驗(yàn)②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=______。

(4)95℃時(shí),將0.1 mol·L1NaHSO4溶液與0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1 mol·/span>L1 Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.l mol·L1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后,所得溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性。

②寫出按乙方式混合后反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。所得溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性。

③按甲方式混合,所得溶液的pH________(混合時(shí),忽略溶液體積的變化)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是(

A.液滴中的Cla區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案