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下列關于電化學知識說法正確的是

A．電解AlCl3溶液，在陰極上析出金屬Al

B．氫氧燃料電池中，氧氣是正極反應物

C．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間，溶液酸性不變

D．鉛蓄電池在充電時，連接電源正極的電極反應為：PbSO4＋2e－=== Pb＋SO

B

【解析】

試題分析：A．電解AlCl3溶液時由于氫離子比鋁離子相對更易放電，所以陰極應析出氫氣，錯誤B．氫氧燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應，為負極，氧化劑正極上得電子發(fā)生還原反應，正確。C．用惰性電極電解CuSO4溶液，陽極生成氧氣，陰極析出銅，所以應加入CuO恢復到原來的濃度，錯誤；D．電池充電時，與電源正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋SO42-＋4H+，錯誤。

考點：考查電解工作原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應X ＋ Y === M ＋ N 為吸熱反應，該反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是

A．可與硝酸反應 B．鈉的化合物

C．可溶于水 D．電解質

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽�，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解。

（1）寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式 。

（2）若在如圖Ⅰ所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應，

則X極是 （“正極”或“負極”），電極反應式是

（3）銅完全溶解時，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三種陽離子的濃度均為0.2 mol/L（假設溶液體積不變），若用電解方法回收銅，裝置如圖Ⅱ所示。

①電解開始階段，陽極的電極反應式為 ，陰極的電極反應式為 。

②判斷溶液中的Cu2+已完全析出的現(xiàn)象是 。當Cu2+恰好完全析出時，轉移電子的物質的量 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．圖②裝置反應一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍

C．用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

D．用裝置④可進行鐵片鍍鋅

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的是

①研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染

②開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源

③使用填埋法處理未經分類的生活垃圾

④推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染

A．①②④ B．①② C．①②③④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有等物質的量組成的Fe、Cu合金共0．1 mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應，已知硝酸的還原產物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況。下列說法正確的是

A．根據溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有5種情況

B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬不會溶解

C．當合金剛好溶解時，在標準狀況下產生2．24LNO

D．若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，(已知銅離子可轉化為四氨合銅絡離子溶于水)則經過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量可得固體4g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鐵在空氣中燃燒可生成氧化鐵，鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂、氮化鎂

B．分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液和膠體之間

C．紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

D．針對埃博拉病毒擴散情況，可選用含氯消毒劑對疫區(qū)可能的污染區(qū)域進行消毒預防

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180.5kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.4 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為 。

（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉化率為 ，0~20min平均反應速率v(NO)為 。25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，則化學平衡將 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

②若只改變某一反應條件X，反應由原平衡I達到新平衡II，變量Y的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是 (填字母代號)。

（3）某化學小組擬設計以N2和H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應式為 。假設電解質溶液的體積不變，下列說法正確的是 (填字母代號)。

a．放電過程中，電解質溶液的pH保持不變

b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變

c．每轉移6.02×1023個電子，則有標準狀況下11.2L電極反應物被氧化

d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質溶液

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