下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C．圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0

 

D

【解析】

試題分析：A．CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，若向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，則增大生成物的濃度，電離平衡逆向移動，溶液中c(H+)減小后，溶液pH比原來大，錯誤；B．向CH3COOH溶液中加水時醋酸的電離平衡正向移動，但是由于稀釋作用使離子濃度減小的趨勢大于平衡移動使離子濃度增大的趨勢，所以溶液的導電性逐漸減弱，由于加水b>a,所以CH3COOH溶液的離子濃度a>b,所以pH：a<b,錯誤；C．圖丙表示催化劑能改變化學反應的活化能，但是不能改變反應的焓變，錯誤；D．當反應達到平衡后，升高溫度，NO2的含量逐漸增加，根據(jù)平衡移動原理可知：生成O2的方向是吸熱反應，所以反應：2NO2(g)N2O4(g)的正反應是放熱反應，所以△H<0，正確。

考點：考查圖像法在物質(zhì)的電離和化學反應速率及化學平衡中的應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 。

（2）鋅極為 極，電極反應式為 ；銅極為 極，電極反應式為 ；石墨棒C1為 極，電極反應式為 ；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 ，反應結(jié)束后，B池溶液的pH值 。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。

（3）當C2極析出224 mL氣體（標準狀況下），鋅的質(zhì)量 （增加或減少） g。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E的常見化合價為＋3；F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4；G＋的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

（1） G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____________________________________，在周期表中屬于________區(qū)。

（2） B與F形成的一種非極性分子的電子式為_________________________；F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為___________。

（3） BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于______(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體。

（4） 設C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH＝11的甲的水溶液�、趐H＝3的乙的水溶液　

③pH＝3的丙溶液，3種溶液中水電離出的c(H＋)之比為________________。

（5） 丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應。當丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1∶4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為________。

（6） A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應的化學方程式：____________________。

（7） 往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是__。

A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．X中G2＋給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO與PO互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調(diào)研卷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

[實驗化學]苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，熔點58℃，沸點208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制備原理如下：

（1）制備過程中。需在攪拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反應溫度維持在25~30℃，說明該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。如溫度過高時，則可采用 措施。

（2）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是。

（3）結(jié)晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物�！闉V裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、（填儀器名稱）。

（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，用95%乙醇重結(jié)晶即得查爾酮晶體，可通過法來判斷原料是否反應完全以及反應的轉(zhuǎn)化率和選擇性。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調(diào)研卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg，室溫下實驗室用0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL

B．室溫時0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B點時加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調(diào)研卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應用的說法正確的是（）

A．碳具有還原性，高溫條件下能將二氧化硅還原為硅

B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

D．二氧化錳具有較強的的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣西桂林市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）實驗室需要配制0.55mol·L－1 NaOH溶液220 mL。

按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整。

（1） 選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。

（2） 計算。配制該溶液需取NaOH晶體________g。

（3） 稱量。

① 天平調(diào)平后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

② 稱量過程中NaOH晶體應放于天平的__________（填“左盤”或“右盤”）。

（4） 溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是______________________________。

（5） 轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，應注意______

；需要洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________________________________________。

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時間。

（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；

無影響的有_____________。

A 稱量時用生銹的砝碼 B 將NaOH放在紙上稱量

C NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D 往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 F、定容時仰視刻度線

G、容量瓶未干燥就用來配制溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東肇慶中學高三8月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)氨水是一種的常用的化學試劑。

（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰應該裝在____(填A或B)。

②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：

③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置。

（2）化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：

①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大��；

因素二：____________________ 。

②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容。

提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液

實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管

實驗步驟

實驗操作

預期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象)

1

在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液。

 

2

 

 

（3）吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04 ml,計算上述氨水的物質(zhì)的量濃度

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省深圳市高三上學期第一次五校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

編號

敘述I

敘述II

A

MgO和Al2O3的熔點都很高

Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃劑

B

SO2具有漂白性

SO2能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

C

AlCl3的熔融態(tài)不導電

AlCl3是共價化合物

D

硬鋁是合金

其熔點比金屬鋁的熔點高

 

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