【題目】下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是
A. 均為ⅠA族元素,最外層均有1個(gè)電子
B. 單質(zhì)的還原性:
C. 堿性:
D. 由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加,電子層數(shù)、原子半徑依次增大
【答案】B
【解析】A.堿金屬位于周期表第ⅠA族,主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)為1,故A正確;B.同主族電子層數(shù)依次增加,失電子能力越來(lái)越強(qiáng),還原性增強(qiáng),單質(zhì)的還原性:Li<Na<K<Rb<Cs,故B錯(cuò)誤;C.同主族電子層數(shù)依次增加,失電子能力越來(lái)越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)形成的堿的堿性越強(qiáng),LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故C正確;D.同一主族,從上到下,電子層數(shù)依次增大,核電荷數(shù)依次增加,電子層數(shù)、原子半徑依次增大,故D正確;故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)SO42-,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是( )
A. 方案甲:試液無(wú)沉淀白色沉淀
B. 方案乙:試液白色沉淀沉淀不溶解
C. 方案丙:試液白色沉淀沉淀不溶解
D. 方案。涸囈無(wú)沉淀(也無(wú)氣泡)白色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X,Y,Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同時(shí)生成二氧化碳,其三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH (g)△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol﹣1
(1)總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)一定條件下的密閉容器中,上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(填字母代號(hào)).
A.高溫高壓
B.加入催化劑
C.減少CO2的濃度
D.增加CO的濃度
E.分離出二甲醚
(3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表格:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/molL﹣1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
此時(shí),v(正)v(逆) 填“>”、“<”或“=”);達(dá)到平衡后,CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式不正確的是( )
A.乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)?? CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
B.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱?? CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.苯酚鈉中通入少量的二氧化碳?? 2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
D.乙醛催化氧化?? 2CH3CHO+O2 2CH3COOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在10mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法正確的是( )
A.在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(HCO )+c(OH﹣)
B.當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為20 mL
C.在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽(yáng)離子是Na+
D.在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO )=c(HCO )>c(H+)>c(OH﹣)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL,下列對(duì)此反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性
B. 反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余
C. 被還原的硫酸為
D. 參加反應(yīng)的Cu為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于工業(yè)廢氣中余氯的定量測(cè)定常用的化學(xué)分析法是( )
A.碘量法
B.色譜法
C.比色法
D.重量法
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com